14．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2S?2H++S2-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．NaCl═Na++Cl-D．CH3COOH═CH3COO-+H+

分析 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)；
多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫化氫為弱電解質(zhì)，電離方程式：H2S?H++HS-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaCl═Na++Cl-，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知：A（s）+B（g）?2D（g）△H＞0，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng)D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將二氧化碳通入到下列溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．CaCl2B．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

步驟②中應(yīng)加入的試劑是BaCl2溶液，步驟⑥中應(yīng)加入的試劑是HCl溶液，步驟⑦中的蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)該在蒸發(fā)皿中[答儀器名稱]加熱至大量晶體析出時(shí)移走酒精燈，第④步中相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溶液中，可能含有Al3+、Fe3+、K+、Mg2+、Fe2+、Cu2+中的一種或幾種，現(xiàn)加入過(guò)氧化鈉只產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體 并同時(shí)析出白色沉淀，加入過(guò)氧化鈉的量與產(chǎn)生沉淀的量之間的關(guān)系如圖
（1）原溶液中一定含有Mg2+、Al3+．
（2）可能含有K+．
（3）一定沒(méi)有Fe3+、Fe2+、Cu2+
（4）為了進(jìn)一步確定可能含有的離子應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（　　）
A．用25ml的堿式滴定管量取14.80mlNaOH溶液
B．用100ml量筒量取5.2ml的鹽酸
C．用托盤(pán)天平稱取25.20gNaCl
D．用100ml容量瓶配制50ml1.0mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過(guò)量的二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol其主要的原因有兩個(gè)：HCl揮發(fā)、濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行不斷變稀不能繼續(xù)反應(yīng)．
（3）L的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利放出．
（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（5）若實(shí)驗(yàn)室需要干燥純凈的氯氣，應(yīng)將制得的氣體先通過(guò)飽和食鹽水（填試劑名稱），再通過(guò)濃硫酸（填試劑名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產(chǎn)物，這兩種氣態(tài)產(chǎn)物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）若A、C為無(wú)色溶液．B為白色膠狀沉淀，是治療胃酸過(guò)多的一種藥物的主要成分，X的焰色反應(yīng)為黃色，則B與X反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
（5）若A、B、C均為氧化物，X是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；已知：1gX固體與B充分反應(yīng)需要吸收14.375kJ的能量，請(qǐng)寫(xiě)出1molX與B完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（6）若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會(huì)立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LA氣體與X充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是（　�。�
A．通過(guò)品紅溶液
B．先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
C．先通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水
D．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水

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