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下列說法不正確的是
A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14 : 1
C．32g氧氣所含的氧原子數(shù)目為2×6.02×1023
D．0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L
D
A 正確，磷酸的摩爾質量在數(shù)值上是1mol磷酸的質量，6.02×1023個磷酸分子的質量也是1mol磷酸的質量，所以，在數(shù)值上相等
B 正確，6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比就是1mol氮氣和1mol氫氣的質量比，等于14 : 1
C 正確，32g氧氣為1mol，所含的氧原子數(shù)目為2×6.02×1023
D 錯誤，沒有說明標準狀況。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，將60mLCO、CO2與O2的混合氣體用電火花引燃，完全反應后冷卻到原來溫度，體積減少了10mL。將反應后的氣體通過足量的NaOH(aq)，體積又減少了30mL。剩余氣體可使帶余燼的木條復燃。原混合氣中CO的體積為________mL，CO2的體積為________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知質量分數(shù)為98%的濃硫酸的物質的量濃度為18.4 mol·L－1，則物質的量濃度為9.2 mol·L－1的硫酸溶液的質量分數(shù)為（    ）
A．49%B．小于49%C．大于49%D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）等物質的量的NO2和N2O，在標準狀況下的體積之比        ，所含O原子個數(shù)之比        ，二者的質量之比        。
（2）同溫、同壓下，等質量的CH4、H2、O2、N2四種氣體，體積最大的是_  _ __，分子數(shù)最多的是___    _，密度最大的是__    __，原子數(shù)最多的是__  __。（填化學式）
（3）NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，若物質的量濃度相同，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比為           ；若體積相同、物質的量濃度之比為1∶2∶3，則三種溶液中氯離子的物質的量濃度之比            ；若體積相同、物質的量濃度相同的AgNO3溶液，與等濃度上述三種溶液恰好反應，則消耗三種溶液的體積之比為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA
B．標準狀況下，22.4L乙醇中共價鍵數(shù)目為8NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1L濃度為1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。則：
（1）該氣體的物質的量為__________________mol；
（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個（用NA表示即可）；
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L；
（4）該氣體溶于水后形成 V  L溶液，其溶液的物質的量濃度為____________ mol·L-1；
（5）該氣體溶于a ml 水中（假設該氣體與水不反應），所得溶液溶質質量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度為dg·㎝－3，該溶液的質量分數(shù)為  （   ）
A．82a /（46a + m）% B．82a /（69a + 2m）%
C．8200a /（46a + m）%D．8200a /（69a +2 m）%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（8分，每空2分）
（1）N原子的摩爾質量是_______ __，1mol HNO3約含有_________  個氧原子(用NA表示)。
（2）實驗室中以下述反應制取氯氣：4HCl(濃)＋MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O 在該反應中濃鹽酸的作用為                 ,   若在標準狀況下制得11.2L氯氣則轉移的電子總數(shù)為       摩爾。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液時,其沉淀的質量w和加入NaOH體積v之間的關系如圖所示.則混合溶液中  Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為（  ）
A．1: 1　B．1:2　C．2:1D．1:3

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