7．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．16種B．8種C．12種D．4種

分析 分子式為C4H10O的醇的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸為-CH2COOH，也可含有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，各有鄰、間、對3種，以此解答該題．

解答 解：分子式為C4H10O的醇的種類取決于-C4H9的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，則C4H10O的醇有四種，分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸為-CH2COOH，也可含有2個側(cè)鏈，側(cè)鏈為-COOH、-CH3，各有鄰、間、對3種，共4種，
則生成的酯類為4×4=16，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時生成CO2
（4）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)镹H3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動．
（7）已知298K時，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度95.68%．
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce（OH）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列問題：
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
（1）寫出下列元素的名稱：C鈉，E氯；元素E在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式；B和C的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號 ）；五種原子中半徑最大的是Na（填元素符號 ）．五種元素最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是（以上填化學(xué)式）HClO4．
（3）實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵．
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1mol有機(jī)物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列說法不正確的是（　�。�
A．X的分子式為C8H14O4
B．M的烴基上的一氯代物有5種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢測草酸是否具有還原性
D．X和M均可發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于分子式為C6H12O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的是（　　）
A．若可以水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其同分異構(gòu)有8種
B．若可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，則其同分異構(gòu)有8種
C．一定能與Na反應(yīng)生成H2
D．可能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某學(xué)習(xí)小組對液態(tài)有機(jī)物M進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．對M組成的探究
取6.2g有機(jī)物M在足量O2中完全燃燒后，將生成物全部通入如圖1裝置（夾持裝置略去），則：

（1）C裝置的作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，影響生成二氧化碳的測定；
（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g，M的實(shí)驗(yàn)式為CH3O，分子式為C2H6O2．
Ⅱ．對M結(jié)構(gòu)的探究
為確定M的官能團(tuán)，該小組設(shè)計如圖2裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：
①將3.1gM加入分液漏斗中；
②打開分液漏斗活塞，當(dāng)M恰好全部加入a中時，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；
③a中反應(yīng)完全后，準(zhǔn)確讀取量筒中液體體積．
（3）儀器a的名稱為圓底燒瓶．
（4）步驟③中，為準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有冷至室溫、調(diào)節(jié)量筒使其液面與B裝置中的液面持平和讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平．
（5）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為560mL，則M的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸鈉（NaNO2）與食鹽形態(tài)一樣，是一種常用的食品添加劑，具有防腐和增色作用，過量食用會引起中毒。餐飲服務(wù)單位應(yīng)加強(qiáng)對亞硝酸鈉等食品添加劑的使用管理。某一反應(yīng)體系反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知該反應(yīng)中NaNO2只發(fā)生了如下過程：NaNO2→NO。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑是 （填化學(xué)式）。

（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）若有0.25mol的氧化劑被還原，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 。

（4）誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解除NaNO2的中毒。下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說法中，正確的是 （填序號）。

A．NaNO2是還原劑 B．維生素C是還原劑

C．維生素C能把Fe2+氧化為Fe3+ D．NaNO2被氧化

（5）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來鑒別NaNO2和NaCl溶液，可選用的物質(zhì)有①自來水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，必須選用的物質(zhì)有 （填序號）。

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