【題目】有關(guān)下列圖像的分析錯誤的是

A．圖甲可表示對平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加壓、同時移除部分NH3時的速率變化

B．圖乙中a、b曲線可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程

C．圖丙表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

D．圖丁表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a<b

【答案】C

【解析】

試題分析：A、加壓正逆反應(yīng)速率同時增大，移除部分NH3時，逆反應(yīng)速率減小，故正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少，正確； B、圖中a、b曲線可表示反應(yīng)H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程，又因方程式左右兩邊氣體系數(shù)相等，所以通過改變壓強(qiáng)也可使反應(yīng)物的百分含量相同，正確；C、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，因為醋酸根離子濃度增大，所以醋酸的電離平衡逆向移動，pH增大，錯誤；D、醋酸的稀釋過程中，氫離子濃度、醋酸根離子濃度均減小，導(dǎo)電性降低，pH增大，所以b>a，正確；故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
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A. 分液漏斗 B. 普通漏斗 C. 蒸餾燒瓶 D. 試管

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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)對叔丁基杯[4]芳烴（如圖所示）可用于ⅢB族元素對應(yīng)的離子萃取，如La2+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）核外電子排布式：__________。其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________個。

(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個烴基構(gòu)成杯底，其中條件氧原子的雜化方式為___________。烴基間的相互作用力為_______________。

(3)不同大小的杯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN-等。根據(jù)等電子體原料判斷N3-空間構(gòu)型為______；一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2。試寫出(SCN)2 的結(jié)構(gòu)式：_______________。

(4)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖Ⅱ，圖Ⅲ所示）：

則一個C60分子中含有σ鍵個數(shù)為__________，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有_________個，C60晶體的密度為__________（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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【題目】下列食品中加入成分不是營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是 （ ）

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A. CH4 B. C2H4 C. C3H4 D. C6H6

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【題目】下列各物質(zhì)的溶液中顯酸性的是

A. NaHCO3 B. (NH4)2SO4 C. NaCl D. CH3COOK

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【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/L .s

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率減小

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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達(dá)到平衡時， A2的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度 (填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系：Q3= 。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，可得出的結(jié)論正確的是 ；

a．反應(yīng)速率c＞b＞a

b．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2 Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是 (填選項序號)。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b．增大壓強(qiáng)

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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