16．探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性
C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D．
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

分析 A．氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強迅速降低；
B．氨氣易溶于水，得到的氨水顯示堿性；
C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫氨受熱分解；
D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：A．氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)壓強迅速降低，液體迅速充滿試管，故A正確；
B．將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說明氨水呈堿性，說明氨水為弱堿，故B正確；
C．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明碳酸氫氨受熱分解，不穩(wěn)定，故C正確；
D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣反應(yīng)生成二氧化氮，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了氨氣的性質(zhì)，熟悉氨氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知某飽和溶液中①溶質(zhì)的質(zhì)量   ②溶劑的質(zhì)量    ③溶液的體積    ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量    ⑤溶質(zhì)的溶解度  ⑥溶液的密度，
從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（　�。�
A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某主族元素R的原子核外最外層上有6個電子，其最高價氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識錯誤的是（　�。�
A．河流三角洲的形成與膠體的性質(zhì)無關(guān)
B．清晨在密林中看到的一縷縷光束，是丁達(dá)爾現(xiàn)象的表現(xiàn)
C．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加熱至液體呈透明的紅褐色，可得氫氧化鐵膠體
D．膠體粒子的直徑大小在1～100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．對于溶液中某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄淸石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液變?yōu)檠t色，一定有Fe2+
D．加入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，則一定含有C1-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列類比關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
C．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2
D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．完成以下計算：
（1）3.01×1023個氨分子的質(zhì)量為：8.5g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.9L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同．
（3）2.4mol Cl2與元素R單質(zhì)完全反應(yīng)生成1.6mol RClx，則x值為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是（　　）
A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15：1
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．NaN3中氮元素的化合價為-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X
F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

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