Question

向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．在A點(diǎn)，溶液的pH=13
B．在B點(diǎn)，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
C．在C點(diǎn)，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在D點(diǎn)，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

【答案】分析：A．NaOH為強(qiáng)堿，根據(jù)c（OH^-）計(jì)算pH；
B．B點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；
C．陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，溶液電荷不守恒；
D．結(jié)合物料守恒判斷．
解答：解：A．NaOH為強(qiáng)堿，0.1000mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1000mol/L，則pH=13，故A正確；
B．B點(diǎn)溶液呈中性，因c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（OH^-）=c（H⁺），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．C點(diǎn)溶液呈酸性，應(yīng)存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．D點(diǎn)，加入醋酸的物質(zhì)的量為NaOH的物質(zhì)的量的2倍，根據(jù)物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算問(wèn)題，題目難度不大，注意把握?qǐng)D象各點(diǎn)酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．