【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（ ）

A.若A為濃鹽酸，B為MnO2 ， C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B.若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C.若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產(chǎn)生白色沉淀

【答案】C
【解析】解：A．二氧化錳（MnO2）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，C中盛品紅溶液，則C中溶液無法褪色，故A正確；
B．貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑生成二氧化碳無需加熱，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O生成不溶于水的碳酸鈣，所以試管中溶液變渾濁，故B正確；
C．亞硫酸是弱酸，硫酸是強酸，利用強酸制弱酸的原理，強酸硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成弱酸亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中左圖的制取裝置制備SO2 ， 二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能漂白，所以不褪色，故C錯誤；
D．實驗室制備NH3 ， 可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，NH3H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中左圖的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，故D正確；
故選C．
根據(jù)裝置圖可知，該裝置適用于固體和液體無需加熱制取氣體，制取的氣體易溶于試管中的液體，據(jù)此對照各選項進(jìn)行分析即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．
（1）①將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
②向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S 強，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

③儀器B的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
④若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
⑤若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加、B中加碳酸鈣、C中加溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

—

一

—

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

9 (>9溶解)

（1）實驗室用98% (密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需_____________________。

（2）在上述配制稀硫酸過程中，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是___________（填序號）

a. 轉(zhuǎn)移溶液時，沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時，俯視刻度線

c.當(dāng)容量瓶中液體占容積2/3左右時，未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是_____________________________。（離子方程式表示）

（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。

（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________________。

（6）通SO2氣體時，其化學(xué)方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

A. 四氯化碳和水，酒精和水 B. 汽油和水，苯和水

C. 甘油和水，乙醇和水 D. 醋酸和水，植物油和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，還含有雜質(zhì)Fe2O3 ． 利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ．
（2）生成沉淀I的離子方程式為 ， 沉淀II的化學(xué)式為 ．
（3）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀I，證明沉淀I已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ．
（4）寫出Cl2將沉淀Ⅱ氧化為K2FeO4的化學(xué)方程式： ．
（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是 ．
（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應(yīng)式： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對甲烷、乙烯性質(zhì)的描述中，不正確的是( )

A.乙烯能使溴水褪色

B.在一定條件下，乙烯自身加聚生成聚乙烯

C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（ ）

選項

a中的物質(zhì)

b中的物質(zhì)

c中收集的氣體

d中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途，其生產(chǎn)過程的部分流程如下：

下列有關(guān)敘述不合理的是

A. 納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)

B. 納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病

C. 在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

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