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20．有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入到相同的稀鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產生，且丙產生的氣泡比丁快；再將乙投入到甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出．則四種金屬的活動性順序正確的是（　�。�
A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞�。疽遥炯�C．丙＞�。炯祝疽�D．無法判斷

分析 根據金屬活動性順序表的應用分析判斷．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應，且位置越靠前，反應越劇烈；位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：由題意可知：將這四種金屬分別投入相同濃度的鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產生，且丙產生的氣泡比丁快，說明丙和丁排在氫前，且丙在丁的前面，甲、乙排在氫后．將乙投入甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出，說明乙在甲的前面．所以，四種金屬的活動性順序為：丙＞�。疽遥炯祝蔬x項為：B．

點評 本題難度不大，主要考查了根據反應的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學生對金屬活動性順序的理解和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖所示，鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應時，消耗金屬的質量與反應的氯氣的質量之間的關系，其中表示鋁與氯氣反應的是（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向FeSO4溶液中加入少量Na2O2：4Na2O2+6H2O+4Fe2+═4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀的質量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：　2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
D．將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.4 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中碳碳雙鍵的數目為0.3NA
B．常溫常壓，11.2L CO和O2混合氣體的原子數為NA
C．1molNO2溶于足量水中，轉移電子的數目為NA
D．1.5g甲基所含有的電子數目為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．
已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{03，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
′
（1）③的反應條件是NaOH醇溶液、加熱．   
（2）H的名稱是聚乙二酸乙二酯．
（3）有機物B和I的關系為C（填序號）．A．同系物  B．同分異構體 C．都屬于醇  D．都屬于烴
（4）③～⑩屬于取代反應的有：⑦⑧．
（5）寫出反應⑩的化學方程式．
（6）寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質能發(fā)生鋁熱反應的是（　　）
A．鋁粉和稀鹽酸B．木炭粉和氧化銅粉末
C．鋁粉和FeO粉末D．鋁粉和MgO粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．用15.8g KMnO4與足量濃鹽酸反應．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 回答下列問題：（已知KMnO4的相對分子質量為158）
（1）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（2）產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，則得反應后各物質的質量如下．下列說法中正確的是（　�。�
物質abcd
反應前的質量（g）6.43.24.02.8
反應后的質量（g）5.2X7.22.8
A．a和c是反應物B．d一定是催化劑
C．X=2.0gD．該反應是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質量，D裝置的硬質雙通玻璃管中的固體物質是FeO和Fe2O3的混合物．

（1）如何檢查裝置A的氣密性？關閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好
（2）裝置A發(fā)生的反應有時要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是加快氫氣產生的速率，其原理是Zn先與CuSO4反應生成Cu附著在Zn表面，Zn（負極）、Cu（正極）與稀鹽酸（電解質溶液）組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應，加快了反應速率
（3）為了安全，在點燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須收集氫氣驗純．
（4）裝置B的作用是除去氫氣中的氯化氫；裝置C中裝的液體是濃硫酸．
（5）在氣密性完好，并且進行了必要的安全操作后，點燃D處的酒精燈，在硬質雙通玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O，H2+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+H2O
（6）若FeO和Fe2O3固體混合物的質量為23.2g，反應完全后U型管的質量增加7.2g，則混合物中Fe2O3的質量為16g．
（7）U形管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣等氣體進入E中，若無干燥管F，測得Fe2O3的質量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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