2．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，說法錯誤的是（　　）
A．儀器C是圓底燒瓶，加熱時，液體量不超過容積的$\frac{2}{3}$，不少于容積的$\frac{1}{3}$
B．儀器b是直型冷凝管
C．儀器b中冷卻水的進出方向是“下進上出”
D．進行蒸餾操作時，溫度計的下端不能放在液面以下

分析 蒸餾是用來分離相互溶解，沸點不同的液體，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意：溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用．

解答 解：A．儀器C是蒸餾燒瓶，加熱時，液體量不超過容積的$\frac{2}{3}$，不少于容積的$\frac{1}{3}$，故A錯誤；
B．依據(jù)儀器B的形狀可知為直型冷凝管，故B正確；
C．冷凝管應從下口進水，上口出水，故C正確；
D．蒸餾試驗中溫度計是測量蒸汽溫度，溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了蒸餾實驗的基本操作及注意事項，明確蒸餾原理是解題關鍵，注意溫度計水銀球位置、冷凝水流向，為高頻考點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是（　�。�
A．CO2的相對分子質(zhì)量比SiO2的相對分子質(zhì)量小
B．C-O鍵能小于Si-O鍵能
C．C的原子半徑小于Si
D．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1反應的平衡常數(shù)K1為0.36．
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），理由是c（N2O4）降低，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K21.28．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3mLB．7.5mLC．15mLD．17.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中不正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4L
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某無色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種，向溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液的組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定含I-   ②肯定含SO32-   ③肯定含NH4+     ④可能含I-    ⑤一定不含Cu2+．
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑．
（4）產(chǎn)生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．萃取  B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā) E．重結(jié)晶  F．蒸餾
將下列各組混合物的分離或提純方法的序號填在對應的橫線中：
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3 （C）
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來           （D）
（3）分離飽和食鹽水和沙子的混合物           （C）
（4）除去酒精中溶解的微量食鹽              （F）
（5）分離水和石油的混合物                  （B）
（6）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水                （F）
（7）從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀    （E）

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