A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.

(1)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑.寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
;葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]分子中碳原子雜化方式
sp2、sp3
sp2、sp3

(2)Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
;
在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在圖1中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵

(3)如圖2表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物的化學(xué)式為
ZnX
ZnX
;該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多,原因是
該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體
該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體
分析:(1)Zn元素是30號(hào)元素,Zn原子形成離子先失去高能層中的電子,結(jié)合核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě);
葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2個(gè)單鍵、1個(gè)C=O,雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,其它C原子成4個(gè)單鍵,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;
(2)NH3分子中N原子成3個(gè)N-H單鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故NH3分子為三角錐型;
[Zn(NH34]2+中Zn2+有空軌道,N有孤對(duì)電子,[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵為配位鍵;
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Zn原子處于晶胞內(nèi)部,X原子處于頂點(diǎn)與面心,根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中X原子數(shù)目,據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,晶胞中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,故該晶體通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,熔點(diǎn)比分子晶體高.
解答:解:(1)Zn元素是30號(hào)元素,Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,故Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2個(gè)單鍵、1個(gè)C=O,雜化軌道數(shù)為3,采取sp2雜化,其它C原子成4個(gè)單鍵,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故答案為:1s22s22p63s23p63d10,sp2、sp3;
(2)NH3分子中N原子成3個(gè)N-H單鍵、含有1對(duì)孤對(duì)電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化,故NH3分子為三角錐型,
[Zn(NH34]2+中Zn2+有空軌道,N有孤對(duì)電子,Zn2+與N之間的化學(xué)鍵為配位鍵
故答案為:三角錐型,
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中Zn原子處于晶胞內(nèi)部,晶胞中含有4個(gè)Zn原子,X原子處于頂點(diǎn)與面心,晶胞中X原子數(shù)目為8×
1
8
+6×
1
2
=4,故該化合物化學(xué)式為ZnX,晶胞中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,故該晶體通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,干冰屬于分子晶體,故該化合物的熔點(diǎn)比干冰高,
故答案為:ZnX,該化合物是原子晶體,而干冰是分子晶體.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、化學(xué)鍵與晶胞結(jié)構(gòu)等,難度不大,注意(1)中原子形成陽(yáng)離子時(shí)先失去高能層中高能級(jí)的電子.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容.請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答.若兩題都做,則按A題評(píng)分.
A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》:原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素,原子序數(shù)均小于36.已知X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
(1)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Al>Mg>Na
Al>Mg>Na
(用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于Z的原因是
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低
Y的最外層電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),能量降低

(2)W元素應(yīng)用廣泛,是一種重要的生物金屬元素,如人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示.
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
3d64s2
3d64s2

②已知CN-
N2
N2
分子互為等電子體,1molCN-中π鍵數(shù)目為
2NA
2NA

③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]
Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]

B.《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》:無(wú)色晶體硫酸鋅,俗稱皓礬,在醫(yī)療上用作收斂劑,工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料(鋅鋇白)等.某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)取50mL制氫廢液,過(guò)濾.除去不溶性雜質(zhì)后,用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2,加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液,冷卻結(jié)晶,得到粗制的硫酸鋅晶體.
①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅除去硫酸,且不帶進(jìn)其他雜質(zhì)
;
②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí),應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí),停止加熱.
(2)粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解,滴加1~2滴稀硫酸,用沸水浴加熱至晶體全部溶解.停止加熱,讓其自然冷卻、結(jié)晶.抽濾(裝置如圖2所示).將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次,得到較純的硫酸鋅晶體.
①寫(xiě)出下列儀器的名稱.a(chǎn)
布氏漏斗
布氏漏斗
;b
吸濾瓶
吸濾瓶

②抽濾跟普通過(guò)濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
過(guò)濾速度快
過(guò)濾速度快

③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失
利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分,減少硫酸鋅的損失

(3)在制取氫氣時(shí),如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì),對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量
無(wú)
無(wú)
(填“有”、“無(wú)”)影響,原因是
銅不與稀硫酸反應(yīng),過(guò)濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過(guò)量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去
銅不與稀硫酸反應(yīng),過(guò)濾除去;鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,但鋅比鐵活潑,只要鋅粒過(guò)量,就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
I.第三周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族,該族第四周期元素的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1



II.圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖象,折線c可以表達(dá)出第
ⅣA
ⅣA
族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線:折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是:
b
b
,理由是:
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.
A點(diǎn)所示的氫化物是水,由于在水分子間存在多條結(jié)合力較大的氫鍵,總強(qiáng)度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水.


Ⅲ.據(jù)最新一期的《新科學(xué)》雜志報(bào)道,科研人員在20℃、1個(gè)大氣壓和其它一定的實(shí)驗(yàn)條件下,給水施加一個(gè)弱電場(chǎng),水就可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.下圖是水和“熱冰“微觀結(jié)構(gòu)的計(jì)算機(jī)模擬圖.回答:

(1)以上信息體現(xiàn)了水分子具有
極性
極性
性,水分子中氧原子的雜化方式為
sp3
sp3

(2)請(qǐng)你寫(xiě)出這種“熱冰”的一種重要的應(yīng)用:
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等
制作常溫下的溜冰場(chǎng)等

B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】(略)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊(12分)

二茂鐵【(C5H5)2 Fe】是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊烯基負(fù)離子構(gòu)成,它的發(fā)現(xiàn)可以說(shuō)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域,促進(jìn)了金屬有機(jī)化學(xué)的發(fā)展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環(huán)戊二烯在氮?dú)夥諊邪l(fā)生反應(yīng)而制得:

2C5H6+Fe(還原鐵粉)(C5H5)2 Fe+H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式:                                    ;

(2)二茂鐵的熔點(diǎn)是173℃(在100℃時(shí)開(kāi)始升華),沸點(diǎn)是249℃,不溶于水,易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵晶體為             晶體,由此可進(jìn)一步推知,在二茂鐵結(jié)構(gòu)中,C5H5與Fe2+之間形成的化學(xué)鍵類型是                

(3)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:(圖中數(shù)字僅代表碳原子編號(hào)),在其5個(gè)碳原子中采取sp3雜化的是        (填寫(xiě)編號(hào)),是環(huán)茂二烯的一種同分異構(gòu)體,在其分子結(jié)構(gòu)中處于同一平面上的原子個(gè)數(shù)最多有      個(gè);

(4)原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與N2分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是         (填化學(xué)式),其電子式是                          。

B.《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊(12分)

(12分)某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案:

稱取1.0g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:                                          。

(2)實(shí)施滴定的溶液以呈              (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為佳,加入                   (填化學(xué)式)試劑可達(dá)這一目的。

(3)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n (Clˉ)的測(cè)定結(jié)果           (選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(4)到達(dá)終點(diǎn)后,則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶,(此時(shí)不得劇烈搖動(dòng))以減少誤差,否則這種誤差會(huì)使n (Clˉ)測(cè)定值偏低,這說(shuō)明兩者的溶解度:AgCl        AgSCN

(填“>”或“<”)。

(5)若以Fe3+的溶液作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3時(shí),用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL,則原氯化鍶樣品的純度為                  。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省南通、泰州、揚(yáng)州連云港淮安高三第三次調(diào)研5月測(cè)試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

本題包括A、B兩小題,分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評(píng)分。

21.A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。

⑴基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為     ;

⑵5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>     ,其中N原子的雜化類型為     ;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為     。

⑶疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。

①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3),根據(jù)等電子體原理N3的空間構(gòu)型為     。

②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為     

 

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