將10.7gMg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體．另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下7.84L氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.1mol
B、0.2mol
C、0.25mol
D、0.3mol
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Al提供電子物質(zhì)的量．另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，兩過程中Al反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Mg、Fe總物質(zhì)的量，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒計算沉淀物質(zhì)的量．
解答： 解：Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Al提供電子物質(zhì)的量為：
3.36L
22.4L/mol
×2=0.3mol；
另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，兩過程中Al反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg、Fe提供電子總物質(zhì)的量為
7.84L
22.4L/mol
×2-0.3mol=0.4mol，故Mg、Fe總物質(zhì)的量為
0.4mol
2
=0.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒，沉淀物質(zhì)的量等于金屬物質(zhì)的量，即沉淀物質(zhì)的量為0.2mol，
故選B．
點評：本題混合物有關(guān)計算，注意從守恒的角度進行解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計算能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗正確的是（　�。�
A、
蒸發(fā)、結(jié)晶、濃縮
B、
檢查裝置氣密性
C、
碳酸氫鈉受熱分解
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：
①X元素的原子半徑是所有原子中最小的；
②Y元素的原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
③Y與R可以形成YR與YR2兩種化合物，其中一種是造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)之一．
④W與R能形成原子個數(shù)之比為2：1和1：1的離子化合物甲和乙．
根據(jù)要求回答問題：
（1）R在周期表中的位置是
 
；甲的電子式是
 
．
（2）元素Y、R的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小順序為
 
（填化學(xué)式）．
（3）X2R與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗廚房的油污，其原理是（用離子方程式表示）
 
．欲使0.1mol?L-1該溶液中濃度最大的陽離子與濃度最大的陰離子濃度之比=2，可以加入的物質(zhì)是
 
（填一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（　　）
A、O2
B、HCl
C、Cl2
D、NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是
 
；X與氫元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是（填名稱）
 
；X與E形成的離子化合物 XE2中
 
（填“有”“無”）共價鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個共價鍵；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是
 
．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；②最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性
 
＞
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）溶液A中一定存在的金屬陽離子是
 
．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有
 
．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）十CO2（g）≒CH3OH（g）+H2O（g）反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示下列說法錯誤的是（　　）
A、P1＞P2＞P3＞P4
B、甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C、若T1＞T2＞T3＞T4，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、T4、P4時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH3、2個-CH2-和1個，則該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有（　�。┓N（不考慮立體異構(gòu)）
A、9B、6C、5D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是
 

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
 
，原因是
 
；
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是E1
 
、E2
 
，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是
 
．

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