Question

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）A、C的化學式分別為A

Fe

，C

Fe₂（SO₄）₃

．
（2）F的濃溶液與A反應過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H₂SO₄體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是

C

．
A．C+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
B．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
C．Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O
（3）寫出反應E+H₂O₂-→F的化學方程式：

SO₂+H₂O₂═H₂SO₄

．
（4）若反應F+D-→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，則消耗D的質(zhì)量為

8g

．

Answer 1

分析：由A

稀硫酸

B→C，則A為變價金屬，則A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F為H₂SO₄，進而推出D為S，E為SO₂，故F+D→E為2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O，據(jù)此解答．

解答：解：由A

稀硫酸

B→C，則A為變價金屬，則A為Fe，B為FeSO₄，C為Fe₂（SO₄）₃，由F→C可推知F為H₂SO₄，進而推出D為S，E為SO₂，
（1）由上述分析可知，A為Fe，C為Fe₂（SO₄）₃，
故答案為：Fe；Fe₂（SO₄）₃；
（2）F的濃溶液與A反應過程中，硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性，A選項中濃硫酸只體現(xiàn)強氧化性，B選項中硫酸體現(xiàn)弱氧化性，C選項中濃硫酸體現(xiàn)強氧化性、酸性，D選項中硫酸體現(xiàn)酸性，
故答案為：C；
（3）E+H₂O₂→F的化學方程式為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄，
故答案為：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄；
（4）F+D→E為2H₂SO₄（濃）+S═3SO₂↑+2H₂O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×10²³，其物質(zhì)的量為1mol，消耗的硫的物質(zhì)的量為

1mol

4

=0.25mol，
其質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g，
故答案為：8g．

點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe、S元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，根據(jù)“金屬A與硫酸反應生成B，B能氧化生成C”推斷B為變價金屬性，是推斷的突破口，需要學生具備一定的推理能力與扎實的基礎(chǔ)知識．