(6分)已知:(a)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H = -Q2

(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3

(1)Q1 (填>、=、<)Q2,因為 。

(2)CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O(g),欲得到相同的熱量,所需CO和H2的體積比是: 。

(6分)(1)<,H2O(g)=H2O(l) △H<0 (2)Q1/Q3

【解析】

試題分析:(1)生成液態(tài)水時比生成氣態(tài)水放出的熱量多,所以Q1<Q2,(2) 得到相同的熱量,所需CO和H2的體積比等于其物質(zhì)的量之比,設生成熱量為1,則需CO的物質(zhì)的量為2/Q3,需H2的物質(zhì)的量為2/ Q1 ,物質(zhì)的量之比為Q1/Q3 。

考點:反應熱的計算

練習冊系列答案
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只用下列試劑中的一種就能鑒別AgNO3、Na2CO3、K2SO4三種溶液,則該試劑是

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對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時4v正(O2)=5v逆(NO)。

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)。

C.達到化學平衡時,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大。

D.化學反應速率關系:2v正(NH3)=3v正(H2O)。

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(8分)已知酒精燃燒的熱化學方程式是:

C2H5OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l);△H= -1370.3kJ/mol。

現(xiàn)燃燒0.10g酒精,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出的熱量能使100g水的溫度升高多少℃?

[c(水) = 4.184 J/(g·℃),M( C2H5OH)= 46 g/mol ,計算結(jié)果保留兩位小數(shù)]

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已知下列熱化學方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氫氣和1 g 甲烷分別燃燒后,放出的熱量之比最接近

A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

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下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是

A.══

B.══

C.══2CO2(g)+2H2O(1)

D.══

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V L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是

A.通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B.加入10 mol·L-1的鹽酸0.1V L,再稀釋至1.5V L

C.將溶液加熱濃縮到0.5V L

D.加入V L 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻

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A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

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