（6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H = -Q1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H = -Q2

(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = -Q3

（1）Q1 (填>、=、<)Q2，因?yàn)? 。

（2）CO和H2分別燃燒生成CO2和H2O（g），欲得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比是： 。

（6分）（1）<,H2O(g)=H2O(l) △H<0 （2）Q1/Q3

【解析】

試題分析：（1）生成液態(tài)水時(shí)比生成氣態(tài)水放出的熱量多，所以Q1<Q2，（2） 得到相同的熱量，所需CO和H2的體積比等于其物質(zhì)的量之比，設(shè)生成熱量為1，則需CO的物質(zhì)的量為2/Q3，需H2的物質(zhì)的量為2/ Q1 ，物質(zhì)的量之比為Q1/Q3 。

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算

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只用下列試劑中的一種就能鑒別AgNO3、Na2CO3、K2SO4三種溶液，則該試劑是

A．KNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．稀HCl

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盛放燒堿試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

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對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)。

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)。

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（8分）已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：

C2H5OH(l) + 3O2(g)＝2CO2(g) + 3H2O(l)；△H= -1370.3kJ/mol。

現(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少℃？

[c(水) = 4.184 J/（g·℃），M( C2H5OH)= 46 g/mol ，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)]

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已知下列熱化學(xué)方程式

2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H= -571.6KJ/mol

CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = -890.3 kJ/mol

1 g 氫氣和1 g 甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比最接近

A.1 : 3.4 B.1 : 1.7 C.2.3 : 1 D.4.6 : 1

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下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是

A．══

B．══

C．══2CO2(g)+2H2O（1）

D．══

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V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V L

B．加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C．將溶液加熱濃縮到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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