Question

18．下列敘述正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子種類相同
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）前者大于后者
• C． 在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降，K_sp（Ag₂S）減小
• D． Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_w均減小

Answer 1

分析 A．CO₃^2-的水解程度遠遠大于HCO₃^-水解程度；水解規(guī)律：誰強顯誰性，HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺；
B．pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相同；
C．Ksp（Ag₂S）遠遠小于Ksp（AgCl），則在Na₂S溶液中加入AgCl固體，氯化銀白色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀，導致c（S^2-）減小，Ksp只隨溫度變化；
D．碳酸鈉溶液顯堿性，加水稀釋堿性減弱，K_W只受溫度影響，溫度不變其不變．

解答 解：A．CO₃^2-的水解程度遠遠大于HCO₃^-水解程度，二者的PH不同，HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故A正確；
B．pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相同，故B錯誤；
C．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，氯化銀白色沉淀會轉(zhuǎn)化為黑色沉淀硫化銀溶液中c（S^2-）下降，K_sp（Ag₂S）不變，故C錯誤；
D．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K_w不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷、鹽類水解\溶度積常數(shù)等知識點，知道平衡常數(shù)、離子積常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．