短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B

試題分析：X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。A、電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)同，質(zhì)子數(shù)多半徑小，正確；B、非金屬性S＜Cl，所以元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的弱，錯誤；C、元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NH4Cl，既含共價鍵又含離子鍵，正確；D、X、W、Q三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為酸，Z對應(yīng)的為兩性氫氧化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)，正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s12p2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C．最高正化合價逐漸增大D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼
X
Y
Z
W
原子核數(shù)
單核
不同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)
0
0
兩個負(fù)電荷
0
 
(1)A原子核外比X原子多3個電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是          。含lmolX的氧化物晶體中含有共價鍵數(shù)目為       。
(2)Z與鈣離子組成的化合物的電子式為                      。
(3)14gY完全燃燒放出的熱量是141.5kJ，寫出Y燃燒的熱化學(xué)方程式                 。
(4)組成W的元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（丁為金屬單質(zhì)，反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）

①寫出丁元素在周期表中的位置                 。
②寫出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
③組成W的元素的簡單氫化物極易溶于水的主要原因是          ，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯誤的是
A．穩(wěn)定性：H2X H2ZB．酸性：H2ZO3＜H2ZO4
C．還原性：W-＜Z2-D．半徑：Y3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（    ）
A．X、Y、Z、W的原子半徑和原子序數(shù)都依次增大
B．W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．M分別和Y、Z所形成化合物都可以和堿反應(yīng)
D．X分別和M、W所形成的化合物含化學(xué)鍵類型一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是
A．該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
B．該元素位于s區(qū)
C．該元素原子為非金屬
D．該元素原子N能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是
A．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
B．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X>Y，則沸點(diǎn)：X>Y
C．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M>N，則非金屬性：M>N
D．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X>Y，則X失電子能力比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物，打開瓶子時，這種氧化物會大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
 
（1）W位于元素周期表第     周期第   族；Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       （用離子符號表示）
（2）一種X形成的單質(zhì)，是自然界硬度最大的物質(zhì)，若熔化這種單質(zhì)，所需克服的微粒間的作用力是        ；Y的電負(fù)性比Z       （填“大”或“小”）
（3）W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 ， W在高溫條件下可還原高熔點(diǎn)的金屬氧化物制的金屬單質(zhì)，寫出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                            。
（4）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物，會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用XH4催化還原以消除污染，已知：
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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