下列離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．電子、電荷不守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
D．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意電子、電荷守恒及需要保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時反應(yīng)：
2HI（g）?H2（g）+I2（g），（I2氣體為紫色）體系中n（HI）隨時間變化情況如
表
t/min 0 2 4 6 8 10
n（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（2）480℃時，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
（寫計算結(jié)果）．
（3）要增大反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是
 
（選填字母）．
A．增大HI起始濃度          B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑           D．升高溫度
（4）如圖是480℃時容器中HI濃度隨時間的變化圖，請在該圖中畫出該反應(yīng)在448℃反應(yīng)時HI濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?mC（g）+2D（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時C為0.2mol．又知在此反應(yīng)時間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，回答下列問題：
（1）m值為
 
；
（2）B的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為
 
；
（4）在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是
 

①v（A）=0.5mol?L-1?min-1            ②v（B）=0.2mol?L-1?min-1
③v（C）=0.3mol?L-1?min-1            ④v（D）=0.1mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是
 
．
（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將
 
（填“偏大“、“偏小“或“無影響“）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1的鹽酸跟40mL 0.50mol?L-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等“或“不等“），所示的中和熱
 
，（填“相等“或“不等“），簡述理由：
 
．
（5）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則最終代入計算式的溫差均值為
 
℃．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A→F六種物質(zhì)中均含有同種元素．A是空氣中的主要成分，C是紅棕色有毒氣體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
（1）E的濃溶液和濃鹽酸相遇時產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出第③、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：③
 
⑤
 

（3）D的濃溶液可與銅發(fā)生反應(yīng)生成C，寫出反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）檢驗F溶液中陽離子的方法是
 
（回答具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液：c（H+）=c（OH-）=c（NH4+）=c（Cl-）
B、0.1mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
D、0.1mol/L Na2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=3c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析確定苯環(huán)上二氯取代物同分異構(gòu)體的種數(shù)（　�。�
A、6B、8C、9D、10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A、氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO
B、用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++S2-→CuS↓
C、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HCO3-+HClO
D、向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于加成的是（　　）
A、C2H5OH 
濃H2SO4
170℃
 C2H4↑+H2O
B、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl
C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D、+H2S04
△
+H2O

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