Question

（14分）回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)中 ①Cu ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。屬于強電解質(zhì)的是 （填序號）,屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號）；寫出③的電離方程式

（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是 ；

（3）一定溫度下，有a．鹽酸、b．硫酸、c．醋酸三種酸(用a、b、c來回答)。當它們的pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為________；當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，pH由大到小的順序是_____________。

（4）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH= ．

 

Answer 1

（1）④⑥⑧ ③⑨ CH3COOH CH3COO－＋H＋ （2）A （3）c>a＝b； c >a> b （4）2

【解析】

試題解析：（1）能夠完全電離的為強電解質(zhì)，滿足條件為：④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ；只能部分電離，存在電離平衡的為弱電解質(zhì)，滿足條件為：③CH3COOH ⑨H2O； 醋酸在水溶液中電離出醋酸根和氫離子，電離方程式為：CH3COOH CH3COO－＋H＋；（2）pH相等的醋酸和鹽酸中，加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸的pH大于HCl，根據(jù)圖象知，A是HCl變化曲線，故選A；（3）當c（H+）相同、體積相同時，鹽酸、硫酸完全電離，只有醋酸在繼續(xù)電離，則分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序為c＞a=b，

故答案為：c＞a=b；硫酸為二元強酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，則物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；（2）設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：C（HCl），堿與酸體積分別為1L、9L，則n（OH -）=0．1mol/L×1L=0．1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反應(yīng)后剩余氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0．1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol?L-1，則混合后c（OH -）==10-3 mol?L-1，即：=10-3 mol?L-1，解得：c（HCl）=10-2mol?L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2．

考點：弱電解質(zhì)的電離；pH的簡單計算