Question

（15）二氧化氯是黃綠色的氣體，可用于水體消毒與廢水處理。一種制備方法為：

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空：

（1）配平上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________________________。

（2）該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶體（H2C2O4·2H2O）_________g。

（3）上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序是__________________________，

其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為_(kāi)__________________________。

（4）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與__________相同。（寫(xiě)一種）

（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

（6）上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有 __________鍵，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，氯氣在_________（寫(xiě)電極名稱）產(chǎn)生。

 

Answer 1

（1）1 2 1 1 2 2 2 （2分）ClO2（1分）（2）12.6（2分）（3）Na＞S＞Cl（2分）；球形（1分）

（4）HClO（2分，合理即可）（5）2ClO2+2CN-→2CO2+N2+2Cl-（2分）

（6）離子（1分）；陽(yáng)極（2分）。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒可得該方程式是：H2C2O4 +2NaClO3 +H2SO4 →Na2SO4+ 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O。在該反應(yīng)中氧化劑是NaClO3，所以變成的還原產(chǎn)物是ClO2。（2）根據(jù)方程式可知：每產(chǎn)生2mol的ClO2，會(huì)反應(yīng)消耗1mol的草酸，所以若該反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶體0.1mol，其質(zhì)量是0.1mol ×126g/mol=12.6g. （3）在上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素有Na、S、Cl，同一周期的元素，元素序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑大小順序是Na＞S＞Cl；（4）二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能漂白有色物質(zhì)，其漂白原理與HClO、Na2O2、H2O2相同。（5）二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是：2ClO2+2CN-→2CO2+N2+2Cl-；（6）NaCl是離子化合物，其中的化學(xué)鍵是離子鍵；在工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，氯氣是陰離子Cl-在陽(yáng)極失去電子產(chǎn)生。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平、方程式的書(shū)寫(xiě)、化合物的化學(xué)鍵類型的判斷及有關(guān)計(jì)算的知識(shí)。