淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入
 
進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入
 
，現(xiàn)象是
 
．
考點：淀粉的性質(zhì)和用途
專題：有機反應
分析：葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進行檢驗，碘單質(zhì)遇淀粉變藍色．
解答： 解：葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進行檢驗；加入碘水不顯藍色說明淀粉已完全水解，
故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；碘水；不顯藍色．
點評：本題考查葡萄糖和淀粉的檢驗，難度不大，注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍色，不是碘離子．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均為易溶物．
（2）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是
 
．
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：
VOSO4（水層）+2HA（有機層）?VOA2（有機層）+H2SO4（水層），則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是
 
．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL 0.1mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知（VO2）2SO4溶液釩元素的含量為
 
g/L．
（5）V2O5可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（　　）
A、ⅠA族元素
B、第ⅦA元素
C、第三周期元素
D、金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗淀粉已完全水解的試劑（　�。�
A、新制的Cu（OH）2懸濁液
B、碘水
C、NaOH溶液
D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃燒2mol某有機物，可以收集到標準狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，試推斷該有機物的分子式是（　�。�
A、C2H4
B、C2H4O
C、C2H6
D、C3H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四種元素形成的常見酸式鹽A有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中每種字母表示一種單質(zhì)或化合物）．

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：F
 
，I
 
．
（3）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（4）將F與一定量鹽酸混合，二者恰好反應得到溶液M，在M中加入Na2O2時，加入Na2O2的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的
質(zhì)量具有如圖2所示關(guān)系，則p點時產(chǎn)生沉淀與放出氣體的物質(zhì)的量之比為
 
，從開始加Na2O2固體至q點的整個過程中，總反應的離子方程式為
 
．
（4）將A和E組成的固體混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，測得加入I溶液的體積與生成C的體積（標準狀況）如下表所示．則I溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
   I 溶液的體積（mL）48152050120150    
C的體積（mL）0011222489622402240   

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中正確的是（　　）
A、甲苯和二氯乙烯分子中所有原子共平面
B、1-丁烯既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應，但不能被氧化
C、由甲苯制三硝基甲苯和苯甲酸都屬于取代反應
D、分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是（　�。�
A、利用電池外殼的金屬材料
B、防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C、回收其中的石墨電極
D、不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

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科目：高中化學 來源： 題型：

在①Ca（HCO3）2；②Al2O3；③KAlO2；④C2H5OH；⑤⑥Al這六種物質(zhì)中，既能與強酸溶液（如HCl），又能與強堿溶液（如NaOH）反應的有
 
．

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