Question

（16分）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列問題：

1．主要儀器

托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_______________。

2．配制步驟

(1)計(jì)算：根據(jù)n＝c·V，m＝n·M ，則m(NaCl)＝__________ g。

(2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體__________g。

(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。

(4)移液：

(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時(shí)，

改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。

(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤：

_____________________________________________。

3.若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)?

①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。              。

②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：              。

③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。             。

 

Answer 1

【答案】

1．主要儀器：100 mL容量瓶。2．配制步驟：（1）5.85 。（2）5.9 。（3）轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL應(yīng)該用100 mL。 3.誤差分析:①偏高。②偏低。③偏低。

【解析】

試題分析：1、實(shí)驗(yàn)室配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液。需要的主要儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有容量瓶（指出規(guī)格）。2．配制步驟。(1)計(jì)算：根據(jù)n＝c·V，m＝n·M ，將數(shù)值代入計(jì)算出m(NaCl)＝5.85g。(2)稱量：由于托盤天平只能讀到0.1g，用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g。指出圖中的錯(cuò)誤：轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL應(yīng)該用100 mL規(guī)格的。根據(jù)誤差分析：

，①由于熱脹冷縮的原因，在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。實(shí)際體積小于100 mL。即V減小了，n不變，故C偏高了。②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，在燒杯中會(huì)殘留較多的溶質(zhì)致使n減小，V準(zhǔn)確，故C偏低了。③定容后，搖勻后，又滴加蒸餾水至刻度。實(shí)際上V增大，n不變，故C偏低了。

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液。

點(diǎn)評(píng)：配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液需要用到的儀器以及配制步驟，還有誤差分析。這是高考的�？键c(diǎn)。希望考生加以記憶。