某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是 (    )
A
B
C
D




裝置能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
制備少量氨氣
制備并收集少量NO2氣體
 制備少量氧氣
 
B

試題分析：A中Na2S溶液呈堿性，容易與Ag+產(chǎn)生Ag2O沉淀影響到觀察結(jié)果，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C二氧化氮?dú)怏w溶于水，不能用排氣法制備，C選項(xiàng)不合理；D中Na2O2溶于水，不能放到隔板上做到與液體脫離接觸，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
c(HCl)/( mol·L－1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
c(PbCl2)/( mol·L－1)×10－3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol·L-1；AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI濃度均為0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D．若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀也會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI-淀粉試紙檢驗(yàn)
試紙變藍(lán)
NO2為酸性氣體
B
向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42－
C
向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置
溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色
甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D
在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液
先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀
說(shuō)明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )
A．25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．25℃時(shí)，向CaCO3飽和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃時(shí)，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘積是一個(gè)常數(shù)
D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
CuSO4 +Na2CO3
主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
CuSO4 +Na2S
主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
 
據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、 BaSO3、 Ba（ FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592℃； 
③KSP（BaSO4）=1．lxl0－10,  KSP（BaCO3）=5．1×10－9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?u>______________                                               。
（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為                （填序號(hào)）；
A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理                                                        。
（5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測(cè)定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為              。

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