Question

（2010?臨沂一模）下列敘述中正確的是（設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)）（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)為N_A

B．0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

C．2mol SO₂和1mol O₂在密閉容器中加熱（V₂0₅催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2N_A

D．一定溫度下，1L、0.50mol?L NH₄Cl溶液與2L、0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量相同

Answer 1

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol．
B、0.1mol Fe在 C1₂中充分燃燒，鐵完全反應(yīng)需要氯氣0.15mol，所以氯氣的量不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
C、若2mol SO₂和1mol O₂完全反應(yīng)，恰好生成2molSO₃，由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)．
D、銨根離子水解，濃度越小水解程度越大．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯誤；
B、由反應(yīng)Fe+3Cl₂═FeCl₃可知，0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，氯氣不足，氯元素化合價由0價降低為-1價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol_-1=0.2N_A，故B錯誤；
C、由反應(yīng) 2SO₂+O₂ 

催化劑

SO₃可知，若2mol SO₂和1mol O₂完全反應(yīng)，恰好生成2molSO₃，容器內(nèi)分子數(shù)為2N_A，由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)存在限度，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量大于2mol，所以容器內(nèi)分子數(shù)大于2N_A，故C正確；
 D、若溶液中銨根離子的水解程度相同，0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺離子濃度是0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺濃度2倍，但溶液濃度越小水解程度越大，所以0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解程度更大，所以0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺離子濃度大于0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液中NH₄⁺濃度2倍，根據(jù)n=cV可知，lL0.50mol?L NH₄Cl溶液中NH₄⁺的大于與2L0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意鐵與氯氣反應(yīng)，不論鐵過量與否，都生成氯化鐵．