【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
B.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.25℃時(shí)，pH=9.4、濃度相同的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）

【答案】AB
【解析】解：A、根據(jù)物料守恒，鈉離子與A元素的所有存在形式相等，所以c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故A正確；B、向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成，等物質(zhì)量的硫酸鈉和硫酸銨，硫酸銨水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C、根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C錯(cuò)誤；
D、pH=9.4溶液呈堿性，以水解占主導(dǎo)，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選AB．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2可分解成H2O和O2，在不同條件下分解速率不同，下表是H2O2在不同條件下的分解情況，請據(jù)表回答下列問題：

試管號

處理

產(chǎn)生氣泡（O2）量

1

2mlH2O2+2滴FeCl3無機(jī)催化劑

較多

2

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液

很多

3

2mlH2O2+2滴煮沸的肝臟研磨液

很少

4

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液+2滴5%HCL

很少

5

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液+2滴5%NaOH

很少

6

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液+X

……

（1）2號試管中加入肝臟研磨液產(chǎn)生大量O2，說明肝臟研磨液中含有 酶。該酶促進(jìn)H2O2分解的原理是降低 。

（2）1號和2號試管的氣泡產(chǎn)生量的差異說明酶具有 （高效性、專一性）。

（3）2號和3號試管產(chǎn)生氣泡量的差異說明酶的活性受 影響。

（4）設(shè)置4號、5號、6號試管對照實(shí)驗(yàn)是要探究酶的活性受 的影響。7號試管要加入的試劑x為2滴 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】糖既是生物體進(jìn)行生命活動(dòng)的主要能源物質(zhì)，也是細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要成分。

（1）細(xì)胞核內(nèi)作為染色體組成成分的單糖主要是________________。

（2）細(xì)胞呼吸最常利用的糖是_____________，這種物質(zhì)被徹底氧化分解的主耍場所是_____________，這種物質(zhì)最初產(chǎn)生于植物細(xì)胞的_____________（細(xì)胞器）。

（3）存在于細(xì)胞膜上的糖蛋白具有保護(hù)、潤滑和參與_____________的作用。

（4）植物細(xì)胞壁的主要成分之一_____________是一種多糖。人體細(xì)胞中也貯存著多糖，這些多糖的主要貯存部位是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：
（1）此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉淀，③ ， ④ ， ⑤冷卻結(jié)晶。
（2）用托盤天平(指針向上的)稱量樣品，若指針偏右邊，則表示________。
A.左盤重，樣品輕
B.左盤輕，砝碼重
C.右盤重，砝碼輕
D.右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于?
（4）在進(jìn)行第④步操作時(shí)，有時(shí)要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止。
（5）所得產(chǎn)物中主要鉀鹽有、、(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K與Na金屬性相近，用K與鈉鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

K

Na

KCl

NaCl

熔點(diǎn)(℃)

63.65

97.8

770

801

沸點(diǎn)(℃)

774

882.9

1500(升華)

1431


根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制取K的適宜溫度是( )
A.97.8℃～770℃
B.770℃～774℃
C.774℃～882.9℃
D.1413℃～1500℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。（　　�。�

時(shí)間
水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是
A.在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 mol·Lˉ1·minˉ1
B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C.在0～25 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶是高含碘的物質(zhì)，可以用來提取碘，生產(chǎn)過程可以使用多種氧化劑，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分別寫出使用上述氧化劑提取碘的離子方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

（2）如果使用Cl2作氧化劑,你認(rèn)為最可能發(fā)生的副反應(yīng)是什么?寫出離子反應(yīng)方程式。

____________________________________________________、___________________________________________________

（3）如果發(fā)生⑵中副反應(yīng)，你認(rèn)為應(yīng)采取什么辦法重新得到碘? 寫出離子反應(yīng)方程式。

___________________________________________________、_______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是：（ ）
A.SO2、SO3都是極性分子
B.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與lmol/L的苛性鈉溶液140mL恰好完全中和。

試求：

（1）原混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量的濃度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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同步練習(xí)冊答案