8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O→2Na++2OH-?+H2↑
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二者物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)恰好呈中性；
C．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫；
D．鋁離子水解生成氫離子，氫離子能夠與氧化鎂反應(yīng)生成水和鎂離子．

解答 解：A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，離子方程式：2Na+2H+→2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．用漂白粉溶液吸收尾氣中SO2，離子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，離子方程式：2Al3++3MgO+3H2O=2Al（OH）3↓+3Mg2+，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）
A．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C．ABS樹脂、光導(dǎo)纖維及碳纖維都是有機(jī)高分子材料
D．酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是C2H5CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是元素周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．X的一種核素在考古時(shí)常有來鑒定一些文物的年代；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Z元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)代數(shù)和為6；W在前20號(hào)元素中的金屬性最強(qiáng)．則下列說法正確的是（　�。�
A．Z、W簡單離子半徑大小關(guān)系：W＞Z
B．X、Y、Z氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系：X＞Y＞Z
C．X可與Y和Z分別形成共價(jià)化合物
D．Y是活潑非金屬，與W形成的化合物中不可能含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同
B．兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．存在于茶葉的有機(jī)物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F分子中除了2個(gè)苯環(huán)外，還有一個(gè)六元環(huán)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基、羧基；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→B：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；
M→N：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）A→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E→F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；1mol A可以和3mol Br2反應(yīng)；
（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種（不包括R）；
（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．向10L的密閉容器中0.40mol A氣體和0.20mol B氣體，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：
①若t1=10min，則0至t1時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為1.0×10-3mol-1min-1；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）?2C（g）．
②據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是AD．
A．加入了催化劑    　B．降低了反應(yīng)溫度   
C．向容器中充入了C    D．縮小了容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四中短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．氣體甲由X、Y兩種元素組成，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜W＜Y＜Z
B．X的簡單陰離子和Z、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
C．原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)可制備X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液與100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100 mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1HCl溶液

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