下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　�。�
A、乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷
B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應
C、乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷
D、葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱
考點：有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應來分析選項中的反應的類型，掌握常見的有機反應類型有取代、加成、氧化等．
有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；
有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應是加成反應；
反應過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，在有機反應中加H去O屬于還原反應，反之加O去H屬于氧化反應；
有機化合物在有β氫的條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子（如水、鹵化氫等分子），而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)狀）化合物的反應，叫做消去反應．
解答： 解：A、乙烷和氯氣制氯乙烷，屬于取代反應；乙烯與氯化氫反應制氯乙烷，屬于加成反應，二者反應類型不同，故A錯誤；
B、乙醇和乙酸制乙酸乙酯，屬于取代反應；苯的硝化反應，屬于取代反應，二者反應類型相同，故B正確；
C、乙醇和氧氣制乙醛屬于氧化反應；苯和氫氣制環(huán)己烷，屬于加成反應或還原反應，二者反應類型不同，故C錯誤；
D、葡萄糖和新制氫氧化銅共熱發(fā)生的反應是氧化還原反應，無水乙醇和濃硫酸共熱制乙烯是消去反應，所以反應類型不同，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查了取代反應、加成反應、氧化反應等概念，較簡單，注意取代反應和加成反應的區(qū)別，掌握常見有機反應類型．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4mol?L-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g
求：
（1）混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度．
（2）原混合溶液中所含HNO3的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入足量的鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
B、醋酸與鋅反應放出氫氣多
C、醋酸與鋅反應速率相等
D、鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CaCO3放入密閉真空容器中，反應CaCO3（s）═CaO（s）+O2（g）達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應的化學平衡常數(shù)不變
B、化學平衡向逆反應方向移動
C、容器中氣體壓強不變
D、CaO的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

“百度百科：乙醇，俗稱酒精，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無色透明液體，它的水溶液具有酒香的氣味，并略帶刺激性，微甘．易燃，能與水以任意比互溶．用途很廣，可用制造飲料、染料、燃料等．在國防工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、有機合成、食品工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．”根據(jù)所學知識回答下列問題
（1）書寫乙醇催化氧化的產(chǎn)物和新制銀氨溶液反應的化學方程式：
 

（2）在120℃，101kpa條件下，取ag乙醇在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質(zhì)量增加了bg，則a
 
b（填“=”“＞”“＜”）
（3）乙醇燃料電池，KOH作電解質(zhì)，書寫負極電極反應式：
 

（4）請用所學知識解釋為什么乙醇能和水以任意比互溶
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明乙炔分子中含-C≡C-叁鍵的事實是（　�。�
A、乙炔能使溴水褪色
B、乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、乙炔可以跟HCl氣體加成
D、1 mol乙炔可以和2 mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應均呈黃色，E為淡黃色粉末．回答下列問題．
（1）寫出A→B的化學方程式
 
．
（2）寫出C→D的離子方程式
 
．
（3）在B→C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)（不包括水）可能是
 
，主要原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常，下列敘述正確的是（　　）
A、在100mL0.5mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)等于0.05NA
B、在標況下，22.4L辛烷含共價鍵數(shù)為25NA
C、已知PbI2的KSP=7.0×10-9，將1.0×10-2mol/L的KI與Pb（NO3）2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4  mol/L
D、15.6gNa2O2跟過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是
 

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應的是
 
，所屬基本反應類型的是
 
反應．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應的離子方程式為
 

④用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實驗原理是
 
．
（2）分類方法應用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學習中使用分類的方法處理問題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應的方程式為
 
．
②NaHCO3、NaHSO3都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHSO3分別與HCl、NaOH反應的離子方程式為
 
、
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)（甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅色，甲的化學式為
 

①已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，試寫出甲→乙反應的化學方程式：
 
；氣體丙的化學式是
 
，試寫出反應乙→甲的離子方程式
 

②甲與銅粉發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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