向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入 Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示：

則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為

    A．2：1       B．1：1       C．4：1      D．3：1

C

錯(cuò)解分析:學(xué)生未掌握解決圖像題目的要領(lǐng)，不能從圖像中提取出有效的信息。讀圖時(shí)一要注意圖像的拐折點(diǎn)的含義，二要注意坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。從中找出恰好反應(yīng)點(diǎn)。

解題指導(dǎo):從曲線(xiàn)可知，當(dāng)加入l mol Fe時(shí),n(Fe2+)=0，說(shuō)明Fe和稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+．由Fe+4HN0(稀)==Fe(N03)3+NO↑+2H20。即lmol Fe消耗4 mol HN03，由Fe+2Fe3+==3Fe2十和曲線(xiàn)中又加入l molFe,使n(Fe2+)=3 mo1．則原混合物中Fe3+為l mol，則原混合物中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為4：1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：①②③④
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO
 
2-
4
（高鐵酸根離子）回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
．
（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號(hào)）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2
（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是
 
（選填序號(hào)）．
A．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原
C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，46g CuFeS2參加反應(yīng)
（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則混合溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省正定中學(xué)2012屆高三第一次考試化學(xué)試題 題型：013

向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示：

則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．

2∶1

B．

4∶1

C．

1∶1

D．

3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年重慶市高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。

（2）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________（選填序號(hào)）。

A．Cl2          B．Fe          C．HNO3          D．H2O2

（3）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要反應(yīng)CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價(jià)），下列說(shuō)法正確的是________（選填序號(hào)）。

A．從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原

C．反應(yīng)中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑

D．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，46 g CuFeS2參加反應(yīng)

（4）下述反應(yīng)中，若FeSO4和O2的系數(shù)比為2︰1，試配平下列方程式：

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2↑

（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，   該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_________。

（6）某同學(xué)將鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶解在過(guò)量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2：1                    B．4：1                          C．1：1                 D．3：1

 

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