11.有A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A為元素周期表中原子半徑最小的元素,B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,D的氫化物在常溫下為液體,E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4.
(1)C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族.
(2)化合物CA4E化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵
(3)元素B和C元素形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,該晶體硬度超過金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料.則該晶體的化學(xué)式為C3N4,屬于原子晶體.

(4)由A、B兩種元素可以形成很多種分子,其中某些分子的空間結(jié)構(gòu)可能是圖2中(選填序號)cd.
此外,由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X,其密度是相同狀況下H2密度14倍,且X可以發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化.其中Y、R是生活中常見的兩種有機(jī)物.

請寫出:
X→Y的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
Y→Z的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
Y+R→T的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A為元素周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素;D的氫化物在常溫下為液體,則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為N元素;E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4,原子序數(shù)大于氧,處于第三周期,故E為Cl元素.
(1)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù);
(2)化合物CA4E為化合物NH4Cl;
(3)圖示為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度超過金剛石晶體,氮化碳晶體為原子晶體,每個(gè)C和4個(gè)N形成共價(jià)鍵,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連,以所碳氮化碳的化學(xué)式為C3N4
(4)由A、B兩種元素可以形成很多種分子,可以為CH4,為正四面體結(jié)構(gòu),可以是C6H6,為平面正六邊形結(jié)構(gòu);
由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X,其密度是相同狀況下H2密度14倍,則Mr(X)=28,故X為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為CH3CHO,乙醛氧化生成R為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成T為CH3COOCH2CH3

解答 解:A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A為元素周期表中原子半徑最小的元素,則A為H元素;B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為碳元素;D的氫化物在常溫下為液體,則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故C為N元素;E的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4,原子序數(shù)大于氧,處于第三周期,故E為Cl元素.
(1)C為氮元素,處于周期表中:第二周期ⅤA族,故答案為:第二周期ⅤA族;
(2)化合物CA4E為化合物NH4Cl,含有離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵;
(3)圖示為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度超過金剛石晶體,氮化碳晶體為原子晶體,每個(gè)C和4個(gè)N形成共價(jià)鍵,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連,以所碳氮化碳的化學(xué)式為C3N4,故答案為:C3N4;原子晶體;
(4)由A、B兩種元素可以形成很多種分子,可以為CH4,為正四面體結(jié)構(gòu),可以是C6H6,為平面正六邊形結(jié)構(gòu),圖中cd符合;
由A、B兩種元素形成的另一種氣體分子X,其密度是相同狀況下H2密度14倍,則Mr(X)=28,故X為C2H4,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成Z為CH3CHO,乙醛氧化生成R為CH3COOH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成T為CH3COOCH2CH3
X→Y的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH,
Y→Z的化學(xué)反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O,
Y+R→T的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:cd;CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的推斷,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
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1.Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是( 。
A.膠粒直徑在1~100nm之間B.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)
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2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A.
稀釋濃硫酸
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D.
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19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯(cuò)誤的是(  )
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C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D.1mol Na與O2完全反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

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6.如圖所示,A、B兩燒杯中均為CuCl2溶液,在兩極加以必要的連接并填空:
(1)在A圖中畫出必要的連線或裝置,使連接后的裝置為原電池.電極反應(yīng)方程式:鋅板:Zn-2e=Fe2+;碳棒:Cu2++2e=Cu.
(2)在B圖中畫出必要的連線或裝置,使連接后的裝置,
為電解池并使鋅板上有紅色物質(zhì)生成出,則電極反應(yīng)方程式,
鋅板:Cu2+-2e=Cu;
碳棒:2Cl--2e-=Cl2↑.
經(jīng)過一段時(shí)間后,溶液中的Cu2+濃度減。ㄔ龃蟆p小、不變.)

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16.下列是苯和一組稠環(huán)芳香烴的結(jié)構(gòu)式:

    苯         萘          并四苯         并五苯                   (m)并m苯
(1)寫出化合物②~⑤的分子式:
①C6H6、贑10H8,③C14H10,④C18H12,⑤C22H14
(2)這組化合物的分子通式是C4m+2H2m+4.(請以含m的表示式填在橫線上,m=1,2,3,4,5…)
(3)由于取代基的位置不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象稱為官能團(tuán)位置異構(gòu),一氯并五苯有4(填數(shù)字)個(gè)異構(gòu)體.

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3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)═2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)
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C.已知:酸的強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3-,則:2ClO-+CO2(少量)+H2O═CO32-+2HClO
D.將足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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20.某燒瓶(已抽成真空)及瓶塞質(zhì)量為100.00g,此燒瓶充滿O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)后質(zhì)量為101.60g(含瓶塞),則此燒瓶的容積為1.12L.若用此燒瓶用排空氣法收集HCl氣體,一段時(shí)間后,密封,稱得燒瓶及瓶塞質(zhì)量為101.75g.隨機(jī)將其倒置于水槽中,如圖所示,最終液面會(huì)上升至燒瓶總體積的$\frac{5}{6}$,燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L(不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散).

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1.11g CO2 的物質(zhì)的量為0.25mol,含0.25NA個(gè)CO2 分子,5NA個(gè)氧原子,標(biāo)況下體積為5.6L.

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