Question

【題目】研究鋁元素、硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義

（1）①NH4A1(SO4)2可作凈水劑，用必要的化學(xué)用語及文字說明其理由是_________。

②相同條件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。

（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=______。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______。

Answer 1

【答案】 A13++3H20Al(OH)3(膠體)+3H+,膠體具有吸附性 小于 0.043 5 (Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

【解析】（1）①NH4Al(SO4)2可作凈水劑，是由于Al3+在水溶液中發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體具有吸附性，能懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；②相同條件下，NH4Al(SO4)2溶液中的Al3+水解產(chǎn)生氫離子抑制NH4+水解， NH4HSO4在水溶液中完全電離出氫離子，抑制NH4+的水解，抑制程度比前者大，所以0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH4+）小于0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH4+)。

（2）①由圖可知，當(dāng)pH=13時，c(S2-)=5.710-2mol/L，由硫元素守恒可知，c(H2S)+c(HS-)=0.1mol/L-c(S2-)=0.1mol/L-5.710-2mol/L =0.043 mol/L；②因為Ksp(MnS)= c(Mn2+)c(S2-)，當(dāng)Mn2+開始沉淀時， mol/L ，由圖可知溶液的pH=5；

（3）①HSO3-的電離方程式為，所以HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式為；②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中，Na2SO3完全電離，鈉離子不發(fā)生水解，濃度最大，SO32-濃度僅次與鈉離子；SO32-可以水解成HSO3-和OH-，由于OH-可以來源于SO32-水解和水的電離，則c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；③根據(jù)電離平衡常數(shù)表可知：H2SO3酸性強于H2CO3的酸性，H2CO3酸性強于HSO3-酸性，根據(jù)強酸制弱酸，因此主要的離子方程式為。