Question

11．25℃時，向a mL 2.0mol•L^-1的NaOH溶液中加入2.0mol•L^-1的醋酸溶液，當加入bmL醋酸溶液時，混合溶液的pH為7，假設混合溶液的體積為（a+b）mL，已知，醋酸的電離平衡常數(shù)1.75×10^-5，則$\frac{a}$的值為（　�。�

• A． $\frac{175}{176}$
• B． $\frac{100}{99}$
• C． $\frac{99}{100}$
• D． $\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 25℃時，混合溶液pH=7，說明溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=$\frac{2a}{a+b}$mol/L，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）=$\frac{2b-2a}{a+b}$mol/L，根據(jù)電離平衡常數(shù)計算$\frac{a}$的值．

解答 解：25℃時，混合溶液pH=7，說明溶液呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=$\frac{2a}{a+b}$mol/L，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）=$\frac{2b-2a}{a+b}$mol/L，電離平衡常數(shù)=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{\frac{2a}{a+b}×1{0}^{-7}}{\frac{2（b-a）}{a+b}}$=1.75×10^-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$，故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及電離平衡常數(shù)有關計算，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析計算能力，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，注意混合溶液中c（CH₃COOH）的計算，題目難度不大．