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有機物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣(標準狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余).將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重4.4g.回答下列問題:
(1)3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
(2)通過計算確定該有機物的分子式.
分析:(1)濃硫酸增重3.6g為水的質量,堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質量,根據n=
m
M
計算二氧化碳、水的物質的量;根據n=
V
Vm
計算氧氣的物質的量,根據質量守恒計算CO的質量,根據n=
m
M
計算CO的物質的量,再根據原子守恒計算;
(2)根據氧原子守恒3gA中氧原子的質量,再根據(1)中的計算確定該物質的最簡式,據此解答.
解答:解:(1)濃硫酸增重3.6g為水的質量,n(H2O)=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,
堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質量,n(CO2)=
4.4g
44g/mol
=0.1mol,
4.48L氧氣的物質的量=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,氧氣的質量=0.2mol×32g/mol=6.4g
故CO的質量=3g+6.4g-3.6g-4.4g=1.4g,故 n(CO)=
1.4g
28g/mol
=0.05mol,
故3g A中n(H)=2n(H2O)=0.4mol,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol+0.05mol=0.15mol,
答:3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0.4mol、0.15mol
(2)3g A中,n(H)=0.4mol,n(C)=0.15mol,
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.1 mol+0.05 mol+0.2 mol-2×0.2 mol=0.05mol,
所以,n(C):n(H):n(O)=3:8:1,
 A的最簡式為C3H8O,由H原子與碳原子數(shù)目可知,A的分子式為C3H8O,
答:A的分子式為C3H8O.
點評:本題考查有機物的確定,題目難度不大,注意從質量守恒的角度計算一氧化碳的質量,再根據原子守恒計算.
練習冊系列答案
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(2)求該有機物中所含碳原子、氫原子、氧原子的物質的量之比.
(3)請問:根據題給數(shù)據能否確定該有機物的分子式?若認為不能確定該有機物的分子式,請補充需要的數(shù)據:
不需要
不需要
;若認為能確定該有機物的分子式,請寫出該有機物的分子式,并說明理由:
此有機物的分子式為C3H8O.由上題計算可知此有機物的最簡式為C3H8O,在此最簡式中H原子相對于C原子已飽和,所以此有機物的分子式只能是C3H8O
此有機物的分子式為C3H8O.由上題計算可知此有機物的最簡式為C3H8O,在此最簡式中H原子相對于C原子已飽和,所以此有機物的分子式只能是C3H8O

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(1)2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?
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A、2B、4C、6D、10

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(1)3gA中所含氫原子的物質的量是
 
mol;
(2)3gA中所含碳原子的物質的量是
 
mol;
(3)該有機物的分子式為
 

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