【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

根據(jù)原電池的工作原理，左燒杯中鐵表面有氣泡，說明負極為鋁，正極為鐵，金屬活動性，右邊燒杯中銅表面有氣泡，說明鐵為負極，銅為正極，金屬活動性，則活動性為，故A正確；

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中的化合價變化為：中N元素由價降低為中N元素價，是氧化劑，是還原產(chǎn)物，方程式為：；生成的紅棕色二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，，所以圖中試管中收集到無色氣體為一氧化氮，但不是銅和濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯誤；

C.遇發(fā)生反應(yīng)，為血紅色，增大氯化鐵溶液的濃度，根據(jù)溶液顏色變化來判斷反應(yīng)方向，如果溶液顏色加深，則說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能達到實驗?zāi)康�，�?/span>C正確；

D.該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體壓強增大看體積變化來進行檢驗，夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至其液面高于燒瓶內(nèi)的液面，一段時間后，看液面高度差有無變化，變化說明裝置漏氣，反之不漏氣，故D正確；

故選 B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們在一定溫度下反應(yīng)，并達新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和體積下，對反應(yīng)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

物質(zhì)的量

甲

amol

amol

0mol

0mol

乙

2amol

amol

0mol

0mol

丙

0mol

0mol

amol

amol

丁

amol

0mol

amol

amol

上述四種情況達到平衡后，最大的是

A.甲B.乙C.丙D.丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2、NO是大氣污染物，NH4NO3、H2SO4等是水體污染物，有效去除這些污染物是一項重要課題。

(1) NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下：

NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH= ________kJ·mol－1。

(2) 土壤中的硫循環(huán)如圖所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程Ⅰ中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為________；某種反硫化細菌在過程Ⅱ中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另一作用并解釋原因：________。

(3) 電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖所示，陰極電極反應(yīng)式為_______。

(4) 向恒容密閉容器中充入1 mol NO和2 mol O3，發(fā)生如下反應(yīng)：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0。不同溫度下反應(yīng)相同時間后，體系中NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖。溫度低于100 ℃時，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的主要原因是________；當(dāng)溫度高時，O3分解生成活性極高的氧原子，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，可能的原因有：①________，②________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將 0.4 mol A(g)和 0.2 mol B (g)充入 10 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)(x是化學(xué)計量數(shù))，達平衡時測得 C(g) 的濃度為 0.016mol/L，B(g)的物質(zhì)的量為0.12mol。下列說法中不正確的是

A.x=2

B.達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40％

C.該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=12

D.反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強與平衡后容器內(nèi)的壓強之比為15:13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料。以和為原料合成氨氣。取一定量的和置于密閉容器中進行反應(yīng)。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：

200

300

400

K

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式______。

(2)K1和比較：______填寫“”、“”或“”

(3)在時該反應(yīng)進行一段時間后，測定、和 的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和2mol，則此時反應(yīng)速率______。 填寫“”、“”、“”或“不能確定”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示，若、時刻只改變一個條件，下列說法正確的是填選項序號______。

在時，可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，采取的措施可以是升高溫度

在時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

在時，容器內(nèi)的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.醫(yī)院里常用無水乙醇殺菌、消毒

B.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應(yīng)

C.乙酸乙酯中的乙酸可用飽和溶液除去

D.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

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