Question

某水溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)取100 mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02 mol的氣體，無(wú)沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。

②向溶液甲中通過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾，洗滌灼燒后，得到1.02 g固體。

③第二份加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65 g固體。

據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1

B．實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4，無(wú)BaCO3

C．原溶液中一定有K＋，且c(K＋)＝0.4 mol·L－1

D．若要判斷原溶液中是否有Cl－，無(wú)需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

Answer 1

答案　B

解析　由①得50 mL溶液中n(NH)＝0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)Fe3＋、Mg2＋。②中得到的沉淀為Al(OH)3，1.02 g固體為Al2O3，則50 mL溶液中n(Al3＋)＝0.02 mol，根據(jù)離子共存原則，無(wú)CO。由③得，溶液中一定含SO，其物質(zhì)的量為n(SO)＝0.05 mol(指50 mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定無(wú)Ba2＋。綜上所述，有SO(0.05 mol)，Al3＋(0.02 mol)，NH(0.02 mol)，根據(jù)電荷守恒，還一定有K＋，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，由于無(wú)法確定Cl－，所以 n(K＋)≥0.05 mol×2－0.02 mol×3－0.02 mol＝0.02 mol，其濃度為c(K＋)≥＝0.4 mol·L－1。