Question

A-H及X均為中學化學常見物質，X是一種金屬單質，A在常溫下為黃綠色氣體，B在常溫下為固體．它們在一定條件下有如圖轉化關系（圖中條件均已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出C物質的化學式

 

；
（2）在上述①一⑤反應中肯定不屬于氧化還原反應的是

 

（填編號）；
（3）指出元素x在元素周期表中的位置：第

 

周期，第

 

族；
（4）請寫出反應③和⑤的化學方程式：③

 

，⑤

 

（5）用離子方程式表示在D．溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀的原因

 

．

Answer 1

分析：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，由題意知X為金屬，結合質量守恒定律可推知X為Fe，A在常溫下為黃綠色氣體，為Cl₂，結合反應①②知C為FeCl₃、D為FeCl₂，在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化為Fe³⁺，另一方面Fe³⁺與ClO^-發(fā)生雙水解反應生成Fe（OH）₃和HClO．B在常溫下為固體，由反應③④可知，B為硫、E為FeS、F為HCl、G為H₂S，反應⑤為氯氣與硫化氫反應生成S與HCl，符合轉化關系，據此解答．

解答：解：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，由題意知X為金屬，結合質量守恒定律可推知X為Fe，A在常溫下為黃綠色氣體，為Cl₂，結合反應①②知C為FeCl₃、D為FeCl₂，在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化為Fe³⁺，另一方面Fe³⁺與ClO^-發(fā)生雙水解反應生成Fe（OH）₃和HClO．B在常溫下為固體，由反應③④可知，B為硫、E為FeS、F為HCl、G為H₂S，反應⑤為氯氣與硫化氫反應生成S與HCl，符合轉化關系，
（1）由上述分析可知，C為FeCl₃，故答案為：FeCl₃；
（2）在上述①一⑤反應中，反應④時FeS與HCl反應生成FeCl₂、H₂S，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，反應①②③時由單質參加的化合反應，反應⑤屬于置換反應，①②③⑤都屬于氧化還原反應，故答案為：④；
（3）元素x為Fe，在元素周期表中的位置：第四周期第Ⅷ族，故答案為：四；Ⅷ；
（4）反應③是Fe與S反應生成FeS，反應方程式為：Fe+S

△   .

FeS，
反應⑤時氯氣與硫化氫反應生成S與HCl，反應方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案為：Fe+S

△   .

FeS；H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（5）在D溶液中加入NaClO溶液產生紅褐色沉淀，一方面FeCl₂被NaClO氧化為Fe³⁺，另一方面Fe³⁺與ClO^-發(fā)生雙水解反應生成Fe（OH）₃和HClO，反應離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^- 或 6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cl^-+4Fe³⁺，
故答案為：2Fe²⁺+ClO^-+4OH^-+H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^- 或 6Fe²⁺+3ClO^-+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Cl^-+4Fe³⁺．

點評：本題考查無機物推斷，物質的顏色是推斷突破口，再利用元素守恒推斷X為Fe，結合中學常見物質及轉化關系進行推斷，需要學生具備扎實的基礎與邏輯推理能力，難度中等．