Question

為了證明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：
0.010 mol·L^－1氨水、0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？      (填“正確”或“不正確”)，并說明理由        。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH試紙測其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH＝b，若要確認(rèn)NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系？       。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH₄Cl晶體，溶液顏色變       (填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)？      (填“能”或“否”)，并說明原因                         。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)：                           。

Answer 1

(1)正確　若是強電解質(zhì)，則0.010 mol·L^－1氨水中c(OH^－)應(yīng)為0.010 mol·L^－1，pH＝12
(2)a－2＜b＜a
(3)淺　能　0.010 mol·L^－1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH₄⁺水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH₄⁺使NH₃·H₂O的電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)
(4)取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH＜7(方案合理即可)

(1)若NH₃·H₂O是強電解質(zhì)，則0.010 mol·L^－1氨水中c(OH^－)應(yīng)為0.010 mol·L^－1，pH＝12。用pH試紙測出0.010 mol·L^－1氨水的pH為10，說明NH₃·H₂O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。
(2)若NH₃·H₂O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH＝a－2。因為NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a－2＜b＜a。
(3)向0.010 mol·L^－1氨水中加入少量NH₄Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH₄⁺水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH₄⁺使NH₃·H₂O的電離平衡NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)。
(4)NH₄Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH₄Cl溶液的酸堿性，即可證明NH₃·H₂O是弱電解質(zhì)，還是強電解質(zhì)。