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銅鋅原電池（如右圖）工作時，下列敘述正確的是

A．在外電路中，電流從Zn極流向Cu極
B．鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C．當負極減小65g時，正極增加65g
D．電池的總反應為 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu

D

解析試題分析：A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，鋅比銅活潑，因此鋅是負極，銅是正極，在外電路中，電流從銅極流向鋅極，A不正確；B、鹽橋中氯離子向負極即向硫酸鋅溶液移動，B不正確；C、負極鋅減少65g即1mol鋅時轉移2mol電子，則正極銅離子得到2mol電子生成1mol銅，因此正極增加64g，C不正確；D、電池的總反應為 Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu，D正確，答案選D。
考點：考查原電池原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（   ）

A．b為正極、a為負極B．a為陽極、b為陰極
C．電解過程中，d電極質量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極  
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕  
D．原電池工作時，電解質溶液中的陰離子向負極移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一種海水電池的反應原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關該反應的說法正確的是

A．反應中MnO2是還原劑
B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強
C．該反應中MnO2具有催化作用
D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述，不正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極
B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陽極
C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

利用下圖裝置進行實驗，甲乙兩池均為l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1，斷開K2。一段時間后，斷開K1，閉合K2，形成濃差電池，電流計指針偏轉(Ag+濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是

A．閉合K1，斷開K2后，A電極增重
B．閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升
C．斷開K1，閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應
D．斷開K1，閉合K2后，NO3-向B電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是

A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O
B．該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應：Li＋＋e－===Li
C．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替
D．正極區(qū)產生的LiOH可回收利用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42-從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是

A．溶液中c(M2＋)減小
B．N的電極反應式：N=N2＋＋2e－
C．X電極上有H2產生，發(fā)生還原反應
D．反應過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示(  )

①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的質量 ④b棒的質量
⑤溶液的pH

A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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