Question

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

	N2	H2	NH3
起始濃度（mol/L）	1.0	3.0	0.2
2s末濃度（mol/L）	0.6	1.8	1.0
4s末濃度（mol/L）	0.4	1.2	1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 2～4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1

B. 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1

C. 前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1

D. 2 s末的反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol(Ls)-1，不是即時(shí)速率，計(jì)算各時(shí)間段氨氣濃度變化量，再根據(jù)v=計(jì)算前2s內(nèi)、前4s內(nèi)、2～4s內(nèi)用氨氣表示的平均反應(yīng)速率。

A．2s～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的濃度變化為：(1.4-1.0)mol/L=0.4mol/L，平均反應(yīng)速率為：=0.2mol/(Ls)，故A正確；

B．前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的濃度變化為：(1.4-0.2)mol/L=1.2mol/L，平均反應(yīng)速率為：=0.3mol/(Ls)，故B正確；

C．前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的濃度變化為：(1.0-0.2)mol/L=0.8mol/L，氨氣的平均反應(yīng)速率為：=0.4mol/(Ls)，故C正確；

D．2s內(nèi)氨氣的平均速率為0.4mol(Ls)-1，不是即時(shí)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。