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一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行下列反應：H2 （g）+Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和 2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr（如下表）。在相同條件下，保持平衡時各組分的體積分數不變，試完成下表：

見分析


【試題分析】
（1）根據上述等效平衡判斷規(guī)律可知，與原平衡為等效平衡，則，故n（HBr）平衡=2a。
（2）起始狀態(tài)時有1molHBr，則H2和Br2分別為0.5mol和0.5mol，按1∶2∶a可得0.5∶1.0∶0.5a，故H2和Br2原有的物質的量為0和1.0mol-0.5mol=0.5mol。
（3）設起始n（HBr）為xmol，則H2和Br2的總量分別為（m+x/2）mol和（g+x/2）mol，則（m+x/2）∶（g+x/2）=1∶2，解得：x=2（g-2m）。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數K 10 9 1 0.6
從上表可以推斷：此反應是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達到平衡后CO的轉化率為
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發(fā)生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有
B
B
（填實驗編號）；
實驗編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應達到平衡的標志是
④⑤⑥
④⑤⑥

①體系的壓強不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對分子質量不變   ④各組分的物質的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
（4）圖2表示該反應此流程的第Ⅱ步反應在時刻t1達到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
．（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成1mol氫氣的熱量數值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網（1）在硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3是反應的關鍵，其反應的化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應混合體系SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），根據圖示回答下列問題：
①反應2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內的壓強
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應方何”、“逆反應方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應達到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮氣后，體系重新達到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應進行到D點狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應，半分鐘達到平衡，測得容器內含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現出NaHCO3在反應中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為
 
；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
 
；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北武漢市武昌區(qū)高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[Cu（NH3）2Ac]溶液（Ac=CH3COO－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：

[Cu（NH3）2Ac]（aq）+CO+NH3[Cu（NH3）3]Ac•CO（aq）（△H＜0）

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是          ；

（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應a：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

反應b：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H<0

①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO2（g）和12.0 mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為     ；

②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H2（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是          ；（填字母代號）

A．p3>p2，T3>T2

B．p2>p4，T4>T2

C．p1>p3，T1>T3

D．p1>p4，T2>T3

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：

CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）   △H<0

①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是        ；

A．逆反應速率先增大后減小

B．正反應速率先增大后減小

C．反應物的體積百分含量減小

D．化學平衡常數K值增大

②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式          ；

③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是          （填字母）

A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                     。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容

器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反應達平衡時某時刻t時，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，計算a=         mol.

（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數)為25%。計算平衡的物質的量,n(NH3) =                mol.

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數比，下同），

n(始)∶n(平) =                   。

（4）原混合氣體中，a∶b =           。

（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α (H2)=            。

（6）平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =                。

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