15．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
A．可與NaOH溶液反應(yīng)B．可發(fā)生酯化反應(yīng)
C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可在堿性條件下水解

分析 該有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生氧化、取代反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．含有羧基，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A不選；
B．含有羧基、羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故B不選；
C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C不選；
D．不含可水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D選．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意有機物官能團的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意發(fā)生水解反應(yīng)的官能團．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．實驗時按如下步驟操作：

實驗原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法重復(fù)滴定2-3次．
試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；裝置②的作用是干燥空氣．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2SO3=2Mn2++5SO42-+4H++3H2O或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是在KMnO4滴定前，未反應(yīng)完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低（寫一種即可）．
（5）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物命名正確的是（　　）
A．      
1，3，4-三甲苯		B．     
 2-甲基-2-氯丙烷		C．

2-甲基-1-丙醇		D．
2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
A．酸性：H2CO3＞HNO3B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：Si＞PD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)中一定存在共價鍵
C．共價化合物中一定存在共價鍵
D．離子化合物中只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鍺（Ge）是第4周期ⅣA族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強D．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平． 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）有機物D中官能團的名稱為羧基，①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室利用圖2的裝罝制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用該裝置進行了以下4 個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管I中試劑試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1濃硫酸3.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸0.6
實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用，則進行實驗D時應(yīng)加入2 mL6mol•L-1的鹽酸．分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（4）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物E，E的相對分子質(zhì)里為74，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%、13.5%，其余為氧．求E的化學(xué)式C原子個數(shù)=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子個數(shù)=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，則O原子個數(shù)=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，則C、H、O原子個數(shù)之比=4：10：1，則E的化學(xué)式為C4H10O（需寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某石灰乳中緩緩?fù)ㄈ肼葰猓S著反應(yīng)的進行，溫度升高開始產(chǎn)生Ca（ClO3）2．ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
（1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為0.25mol；
（2）另取一份含0.5mol Ca（OH）2的石灰乳，緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰猓磻?yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol，則參加反應(yīng)的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是（　�。�
A．6和8B．19和16C．17和12D．1和8

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