【題目】廢電池造成污染的問題日益受到關(guān)注。下列有關(guān)電池的說法正確的是

A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B. 弱電解質(zhì)在水中的電離程度報(bào)小，不能用作電池的電解質(zhì)溶液

C. 原電池是將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

D. 回收廢舊電池，可防止汞、鎘和鉛等重金屬對(duì)土壤和水源的污染

【答案】D

【解析】

A．構(gòu)成原電池的負(fù)極必須金屬，而原電池的正極可以為石墨或金屬氧化物等，故A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)也能發(fā)生電離，所以弱電解質(zhì)在水中的電離程度很小，也能用作電池的電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C．原電池是利用化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．汞、鎘和鉛等重金屬有毒，則回收廢舊電池，可防止汞、鎘和鉛等重金屬對(duì)土壤和水源的污染，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為nsn-1npn+1，則下列說法不正確的是

X

Y

Z

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同陽、陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。

（2）寫出①③相關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。

元素代號(hào)

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

M層上的電子數(shù)為4

X

常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Y

L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素最高正價(jià)是+ 7價(jià)

下列敘述不正確的是

A. 原子半徑：W>X>Y

B. 化合物WY2不溶于水

C. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵

D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W<Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl固體 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、HCO3-、Cl-等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取上述溶液少量加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生氣體；

②向?qū)嶒?yàn)①的濾液中滴入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀；由以上實(shí)驗(yàn)判斷，該溶液中肯定存在的離子有________________；肯定不存在的離子為_______________；不能確定是否存在的離子_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A. 25 ℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C. 25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D. 25 ℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)小于NA

B. 一定溫度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子為0.4NA

D. 1mol甲醇中含4NA對(duì)共用電子對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中r(Z)/r(X)（r表示原子半徑）的值在短周期主族元素中最大。而W的核外電子總數(shù)是同族元素Y的2倍。則下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y

B. Z的單質(zhì)保存在X2Y 中

C. ZYX溶液和ZXW溶液都呈堿性，且原理相同

D. 室溫下，0.01mol ·L-1的最高價(jià)含氧酸的酸式鈉鹽溶液的pH為2

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