由銅片、鋅片和100mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，試計算：
（1）鋅片質(zhì)量減輕了多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
分析：（1）根據(jù)方程式中氣體與鋅的關(guān)系式計算；
（2）根據(jù)氣體的體積求出稀硫酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)的稀硫酸的物質(zhì)的量加上未反應(yīng)的稀硫酸的物質(zhì)的量即為原液體中稀硫酸的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量濃度公式計算原溶液中稀硫酸的濃度．
解答：解：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
            65g         22.4L
            6.5g        2.24L
故答案為：6.5g                              
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
        1mol       22.4L
        0.1mol     2.24L
所以反應(yīng)的稀硫酸的物質(zhì)的量為 0.1mol；
未反應(yīng)的稀硫酸的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1 mol；
原溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量為 0.1mol+0.1 mol=0.2mol
所以原溶液中稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C=
n
V
=
0.2mol
0.1L
=2mol/L
故答案為2mol/L．
點評：本題以原電池為載體考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，根據(jù)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系即可得出答案．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省大連協(xié)作體2010－2011學(xué)年高一4月月考化學(xué)試題 題型：022

由銅片、鋅片和100 mL稀硫酸溶液組成的原電池中，當(dāng)銅片上產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)態(tài))氣體時，硫酸恰好作用完，試計算：

(1)鋅片質(zhì)量減輕了________克．

(2)原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

甲醇是一種很好的清潔燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖。
①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___________  。
②圖中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為__________ 。（填數(shù)值）
③該反應(yīng)的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
A．升高溫度       B．將CH3OH(g)從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列敘述正確的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片.
A.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大        
B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出                          
D.銅片上有H2逸出
②E.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室
F.電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
G.工業(yè)上用電解熔融的AlCl3方法來制備金屬Al
H.電解熔融的燒堿絕對不可能得到金屬鈉

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