Question

（9分）常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

 

Answer 1

（1）20% （2）2.28 mol·L－1 （3）2.48 mol

【解析】

試題解析：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%

=10.0g，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=20%；（2）混合溶液的體積為：=43.48mL

=0.04348L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=0.099mol，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L；（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol．

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算