Question

將一定量的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，收集到CO₂ aL，待冷卻后。向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO₂2aL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。則混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（   ）

A．1∶1             B．1∶2             C．1∶3             D．1∶4

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO₂以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO₂的體積可知混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1∶2，答案選B。

考點(diǎn)：考查碳酸氫鈉、碳酸鈉的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)的原理，然后結(jié)合方程式靈活運(yùn)用即可。