【題目】下列物質(zhì)中，主要成分不是SiO2的是

A. 硅酸 B. 瑪瑙 C. 水晶 D. 石英

【答案】A

【解析】水晶、瑪瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，硅酸的化學(xué)式為H2SiO3，其主要成分不是二氧化硅，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴

B．石油裂解的目的主要是為了得到更多的汽油

C．石油分餾得到的產(chǎn)物可用來(lái)萃取溴水中的溴

D．石油裂化主要得到的是乙烯、丙烯等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�

B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同反應(yīng)的是：

A． Cu與HNO3 B． Cu與FeCl3 C．Zn與HCl D．FeCl3與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，能放出氣體，又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

A．濃鹽酸與二氧化錳共熱 B．濃硫酸與銅共熱

C．過氧化鈉與水反應(yīng) D．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）B、C、D形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序： > > （寫離子符號(hào)）

（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到60 mL 10．0 mol/L乙的濃溶液中，充分反應(yīng)，共收集到4．48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為____________。若使上述中反應(yīng)后剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入稀硫酸，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的硫酸和NaOH溶液中，充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________，若將反應(yīng)后所得的溶液混合，會(huì)生成白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只含有一種元素的物質(zhì)，不可能是（ ）

A. 混合物 B. 純凈物 C. 單質(zhì) D. 化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制備草酸(H2C2O4)，裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許98％硫酸加入燒杯中，水浴加熱30 min；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③在5560℃條件下，緩慢滴加混酸(65%HNO3與98%H2S04的質(zhì)量比為4 : 3)溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻、過濾后再重結(jié)晶得二水合草酸晶體(H2C2O4·2H2O)。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O

C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)鹼①加入98%硫酸少許的目的是_____________。

(2)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為____________。

(3)冷凝水的進(jìn)口是_______(填“a”或“b”)。

(4)裝置B的作用為___________。

(5)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是______________。

(6)當(dāng)尾氣中n(NO2) :n(NO)=1:1時(shí)，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為__________。若用步驟④后含硫酸的母液來(lái)吸牧氮氧化物，其優(yōu)點(diǎn)是_____，缺點(diǎn)是________。

(7)二水合草酸晶體純度的測(cè)定。稱取該晶體0.12g，加水溶解，用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，該反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此時(shí)溶液顏色由_____變?yōu)?/span>_____。滴定前后液面讀數(shù)如圖所示，則該晶體中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在T2時(shí)，若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D，則一定有v正<v逆

B. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

C. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

D. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H>0

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