11．2L A12（SO4）3中SO42-的個(gè)數(shù)為0.6NA，則A13+的濃度為0.2mol/L，Al2（SO4）3的濃度為0.1mol/L．

分析 SO42-的個(gè)數(shù)為0.6NA，物質(zhì)的量為：0.6mol，而A12（SO4）3電離產(chǎn)生的鋁離子與硫酸根離子之比為：2：3，所以鋁離子的物質(zhì)的量為：0.4mol，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，計(jì)算求解．

解答 解：SO42-的個(gè)數(shù)為0.6NA，物質(zhì)的量為：0.6mol，而A12（SO4）3電離產(chǎn)生的鋁離子與硫酸根離子之比為：2：3，所以鋁離子的物質(zhì)的量為：0.4mol，則A13+的濃度為$\frac{0.4mol}{2L}$=0.2mol/L，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為0.2mol，其物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，故答案為：0.2mol/L；0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，以及物質(zhì)的組成特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．500℃時(shí)，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g），開始時(shí)加入2molN2和2molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（　　）
A．0.04 mol•L-1 B．0.08 mol•L-1 C．0.13 mol•L-1 D．0.20 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，雙氧水分子一共有（　�。�
A．6種B．9種C．18種D．36種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．二百年前道爾頓將12C原子質(zhì)量的$\frac{1}{12}$做為原子量的相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，上世紀(jì)70年代科學(xué)家們經(jīng)過商討將12克12C原子中含碳原子個(gè)數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，這樣摩爾重量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值和式量恰好一樣，這給人們研究化學(xué)帶來了巨大的方便如果二百年前道爾頓將相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)定為40Ca原子質(zhì)量的$\frac{1}{10}$，則下列說法正確的是acef．
a．40Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為10
b．阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)12C原子的質(zhì)量為36克
c.3克12C完全燃燒需8克O2
d.40克40Ca的物質(zhì)的量是4mol
e．標(biāo)況下1摩爾氫氣體積約為22.4L
f.6.02×1023個(gè)18O2分子質(zhì)量約為36克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．0.65g鋅恰好和200mL的鹽酸（密度為1.19/cm3）完全反應(yīng)，試計(jì)算．
（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（4）溶液增加質(zhì)量；
（5）生成溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A．向Fe（OH）3膠體中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生膠體聚沉
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3溶液可選擇滲析的方法
C．向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌即得到Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，在通電時(shí)膠體微粒向直流電源的負(fù)極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，欲配制密度為1.1g•cm-3、濃度為6mol•L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g•cm-3，濃度為12mol•L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水（　�。�
A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相關(guān)反應(yīng)為：
（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O↓
實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．稱取5.0g（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H2C2O4溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC2O4•2H2O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進(jìn)20mL3%H2O2溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過量的H2O2．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H2C2O4溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H2C2O4溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時(shí)溶液為翠綠色，趁熱過濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時(shí)間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L-1的H2SO4溶液，其目的是抑制Fe2+水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時(shí)都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應(yīng)具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是在最后一次洗滌液中檢測(cè)不到SO42-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，溫度太高容易導(dǎo)致H2O2分解，影響Fe2+氧化，為了監(jiān)控反應(yīng)進(jìn)度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點(diǎn)滴板中，加酸酸化后加少許K3[Fe（CN）6]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe2+還沒有（填“已經(jīng)”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關(guān)問題：
①加入飽和H2C2O4溶液的目的是為了溶解Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，H2C2O4溶液應(yīng)逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過高，沉淀溶解不完全，pH過低，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC2O4•2H2O，而且若H2C2O4過量太多容易形成H2C2O4晶體析出，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②趁熱過濾時(shí)，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O對(duì)光敏感，進(jìn)行下列光化學(xué)反應(yīng)：2[Fe（C2O4）3]3-$\stackrel{光照}{→}$FeC2O4+3C2O42-+2CO2↑簡(jiǎn)要說明這一性質(zhì)在工程設(shè)計(jì)中的應(yīng)用攝影、曬圖、印刷等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．為了除去CO2中少量的HCl氣體，最好將混合氣體通過（　�。�
A．濃硫酸B．NaHCO3飽和溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案