Question

礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學式的氧化物形式為K₂O?3Al₂O₃?6SiO₂?2H₂O．就其組成元素完成下列填空：
（1）原子最外層有兩個未成對電子的元素有

 

；屬于第三周期的非金屬元素是

 

．
（2）上述元素中，形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（Si除外）

 

（填離子符號）．
（3）兩種金屬元素中，金屬性較強的元素是

 

，能說明這一事實的化學方程式是

 

（任寫一個）．
（4）Al的最高價氧化物對應水化物在酸性溶液中的電離方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)各元素原子的最外層電子排布判斷原子最外層有兩個未成對電子的元素，Si元素為第三周期的非金屬元素；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越大離子半徑越大，據(jù)此判斷；
（3）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，據(jù)此判斷金屬性強弱；
根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應書寫相應的方程式；
（4）酸性溶液中氫氧化鋁發(fā)生堿式電離，表現(xiàn)堿的性質(zhì)．

解答：解：（1）外圍電子排布；K為4s¹，H為1s¹，Al為3s²3p¹，O為2s²2p⁴，Si為3s²3p²，故原子最外層有兩個未成對電子的元素為Si、O，Si元素為第三周期的非金屬元素，
故答案為：Si、O；Si；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，最外層電子數(shù)相同，電子層越大離子半徑越大，故離子半徑K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺，故答案為：K⁺＞O^2-＞Al³⁺＞H⁺；
（3）同主族自上而下金屬性增強，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性K＞Al，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿反應，故反應KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O可以說明K元素金屬性較強，故答案為：K；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O；
（4）酸性溶液中氫氧化鋁發(fā)生堿式電離，表現(xiàn)堿的性質(zhì)，氫氧化鋁的電離方程式為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為：Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

點評：本題考查核外電子排布、微粒比較比較、同主族及同周期性質(zhì)遞變規(guī)律等，難度不大，注意根據(jù)氫氧化鋁的酸式電離與堿式電離，利用平衡移動解釋氫氧化鋁溶液強酸與強堿．