有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此，判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子受到腐蝕，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕，說(shuō)明金屬性是A大于B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬性是D大于A；將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，這說(shuō)明B的金屬性強(qiáng)于銅，而銅的金屬性強(qiáng)于C，所以這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是DABC，選B。

考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱的比較。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015重慶市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有銅絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）C中各裝的藥品是：__________；

（3）E反應(yīng)方程式為 。

（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式 。

（5）若將Cl2與SO2等物質(zhì)的量通入水中則無(wú)漂白作用，試寫出化學(xué)方程式 。

（6）KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多，實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①當(dāng)有0．2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是 ；

②如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將 。

A．≥1．68L B．＞1．68L C．≤1．68L D．＜1．68L

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酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放會(huì)形成酸雨的是

A．N2 B．CO2

C．SO2 D．氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2－3滴酚酞

（B）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2－3次

（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充滿溶液

（D）取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管至0刻度以上2－3cm

（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

（F）把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度

完成以下各空：

（1）正確操作的順序是B→_____→_____→_____→A→F；

（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

消耗NaOH溶液的體積(mL)

20.05

20.00

19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_____________ mol/L。(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是： 。

A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì)

B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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常溫下，某無(wú)色溶液中c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液中一定能大量存在的離子組是

A．Na+、Fe2+、MnO4－、SO42－ B．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－

C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：選擇題

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖南省長(zhǎng)沙市望城區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)理科試卷（解析版） 題型：選擇題

2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予理查德·赫克等三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)凇扳Z催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是

A．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．催化劑通過(guò)升高反應(yīng)的活化能來(lái)加快反應(yīng)速率

C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

D．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015湖北省師大一附高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度不等的兩種硫酸等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為b%；濃度不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)則為c%，那么a、b、c數(shù)值關(guān)系為

A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省唐山市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B．0.012 kg C?12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值

C．含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D．1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.408×1024

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