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8．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCH3+（甲基正離子）中含有電子數為10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有電子數為10NA
C．1mol-OH（羥基）與1molOH-所含有電子數相同，均為10NA
D．1.8gNH4+中含有的電子數為NA

分析 A、碳正離子中含有8個電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子；
B、1mol-CH3（甲基）中含有9mol電子；
C、-OH（羥基）與OH-所含電子數分別是9、10；
D、1molNH4+中含有的電子10mol，據m=nM來計算即可．

解答 解：A、碳正離子中含有8個電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數為8NA，故A錯誤；
B、1mol-CH3（甲基）中含有9mol電子，含有電子數為9NA，故B錯誤；
C、-OH（羥基）與OH-所含電子數分別是9、10，1mol-OH（羥基）與1molOH-所含有電子數不相同，分別為9NA、10NA，故C錯誤；
D、1molNH4+中含有的電子10mol，1.8g即0.1molNH4+中含有的電子數為NA，故D正確．
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃時，兩種酸的電離平衡常數如表：
K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（1）HSO${\;}_{3}^{-}$的電離平衡常數表達式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$
（2）請根據兩種酸的電離平衡常數比較酸陛：H2SO3大于（大于、小于或等于）H2CO3．某同學設計實驗比較兩者的酸性：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測量兩溶液的c（H十）．該實驗設計不正確，錯誤在于用于比較pH的兩種溶液的物質的量濃度不相等
（3）請用Na2CO3，H2SO4兩種溶液，設計方案證明H2SO3和H2CO3的酸性強弱．
操作方法：向盛有亞硫酸溶液的試管中滴加碳酸鈉溶液
實驗現(xiàn)象：試管中有無色無味的氣體產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F(xiàn)的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時放出約177kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為90%；該反應的熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此時該反應的平衡常數K=8100．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時溶液中H+移向正（填“正”或“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍．則X的摩爾質量為（34-m）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中實驗目的與實驗操作和現(xiàn)象相符的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作和現(xiàn)象
A檢驗含F(xiàn)e2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+向溶液中加入足量新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液變紅
B檢驗木炭與濃硫酸反應會生成CO2濃硫酸和木炭混合加熱，將生成的氣體通入足量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C驗證非金屬性：Si＜C＜Cl向Na2CO3固體中加入過量鹽酸，將產生的氣體直接通入NaSiO3中，產生白色沉淀
D驗證Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg
（OH）2]		向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，產生白色沉淀，在滴加足量的CuCl2溶液，沉淀變藍色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各溶液中的離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、H+、Fe2+、NO3-B．K+、NH4+、OH-、SO42-
C．Na+、OH-、K+、HCO3-D．K+、H+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分別構成燃料電池，它們具有的共同特點是（　　）
A．正、負極均可為惰性電極
B．正極的電極反應式均為O2+2H20+4e-=40H-
C．正極通入的氣體必須為純氧氣
D．1mol上述燃料完全放電，轉移的電子數均為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃時，此反應的平衡常數為1，CO的轉化率為60%．
（2）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如下表：
t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①從表中看出，3～4min之間反應處于平衡狀態(tài)；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反應在4～5min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是c，表中5～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是b．
a．降低溫度b．增加水蒸氣 c．增加氫氣濃度d．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

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