在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0達到甲平衡,在僅改變某一條件后,達到乙平衡,對此條件的分析正確的是( 。
精英家教網(wǎng)
A、圖Ⅰ是增大反應(yīng)物濃度B、圖Ⅱ可能是加入正催化劑C、圖Ⅱ可能是增大壓強D、圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度
分析:由反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g),△H<0,則該反應(yīng)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),若增大壓強,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,但化學(xué)平衡不移動;若升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增大,化學(xué)平衡逆向移動,則逆反應(yīng)大于正反應(yīng)速率;若使用催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,但化學(xué)平衡不移動,增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡正向移動,然后結(jié)合圖象依次解答.
解答:解:A、增大反應(yīng)物濃度,正逆反應(yīng)速率均加快,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,但是逆反應(yīng)速率不會擺脫原來的速率變化,故A錯誤;
B、加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,化學(xué)平衡不移動,故B正確;
C、反應(yīng)X2(g)+Y2(g)?2XY(g)為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng),若增大壓強,正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,但化學(xué)平衡不移動,故C正確;
D、增大壓強正逆反應(yīng)速率同等程度的增大,但化學(xué)平衡不移動,由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度,升高溫度化學(xué)平衡逆向移動,XY的含量減小,縱坐標(biāo)是XY的含量時,才會吻合圖象,故D錯誤.
故選:BC.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與圖象的關(guān)系,明確影響因素及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、點與線的含義是解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(氣)+bY(氣)?cW(氣)+dZ(氣),若反應(yīng)達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,再次達到平衡時,Z的濃度是原平衡的1.8倍,下列敘述中正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:設(shè)計必修二化學(xué)人教版 人教版 題型:021

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1,則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是

A.

X為0.2 mol·L-1

B.

Y為0.1 mol·L-1

C.

Z為0.3 mol·L-1

D.

Z為0.1 mol·L-1時,Y為0.4 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1,則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是(    )

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時,Y為0.4 mol·L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案