【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，則下列說法不正確的是( )

A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質

B. 單質B肯定是氧化劑

C. D、E中一定都含有A的元素

D. 若A是非金屬，則B一定為金屬

【答案】B

【解析】

由轉化關系可以知道A+DE和A+CE都是化合反應，故E中一定含有甲元素，而B+DA+F是置換反應，D、E、F是常見的三種氧化物，則C應為O2，結合轉化關系可以知道，若A為C，D為CO2，E為CO，B為Mg，F(xiàn)為MgO符合轉化關系。

A.由上述分析可以知道，C為氧氣，所以A選項是正確的；B.在氧化物中O為-2價，B為單質，B與氧化物D發(fā)生置換反應時，D被還原為A，則B失去電子作還原劑，故B錯誤；C.由A+DE和A+CE都是化合反應，故E中一定含有甲、丙元素，而B+DA+F是置換反應，B是單質（含乙元素），A是甲元素的單質，則甲元素只能來自化合物D，所以C選項是正確的；D.由上述分析可以知道，A為非金屬C，則B為金屬Mg，所以D選項是正確的；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。

A．延長浸取時間

B．將輝銅礦粉碎

C．充分攪拌

D．適當增加硫酸濃度

（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。

（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。

（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的方法是

A.酸性高錳酸鉀B.溴水C.液溴D.硝化反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O

B．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑

C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－ 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1。某同學進行了如下實驗，下列說法正確的是

A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－

B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋

C．無法確定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的離子為NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應： R2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ =6Fe3+ +2Rn+ +7H2O，則Rn+中R的化合價是

A. +3 B. +4 C. +5 D. +6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的說法不正確的是

A.天然氣的主要成份是乙烯

B.芳香烴主要來自于煤干餾后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾

D.乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物名稱正確的是（ ）

①1-甲基丙烷 ②3,4-二甲基戊烷 ③2-乙基丁烷 ④2-甲基-3-乙基戊烷

A.②③B.③④C.①②③④D.④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)上，為了提高鍍鋅的效果，通常采用Zn(CN)42－溶液代替Zn2+溶液進行電解。請回答下列問題：

(1)元素鋅在周期表中的位置為_____________，基態(tài)Zn的價電子排布式為_____________。

(2)Zn(CN) 42－所含元素中，電負性最大的元素是_____________，Zn(CN) 42－中含有的化學鍵類型有σ鍵和_____________。

(3)CN－中C的雜化類型為_____________，與CN－互為等電子體的單質為_____________。

(4)H2CO3與HNO3的酸性相差較大，請解釋其原因_____________。

(5)N和Al可組成一種新型半導體材料AlN；AlN具有耐高溫，耐磨性能。其晶體類型為_____________，其晶體結構如圖，已知晶胞邊長為apm，則AlN的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案