19．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是（　�。�
A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

分析 化合物分子中某原子最外層電子數(shù)=元素原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值，若該值等于8，則該原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；而單質(zhì)分子中根據(jù)原子的最外層電子式與形成的共用電子對數(shù)判斷．

解答 解：A．PCl5中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，P元素化合價為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．P原子最外層電子數(shù)是5，P4中兩個P原子之間存在3個共用電子對，則P4中P原子的最外層電子式為5+3=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是單質(zhì)不是化合物，故B錯誤；
C．CCl4中Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)是7，1+7=8，C元素化合價為+4，C原子最外層電子數(shù)為4，所以4+4=8，所以滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．NH3中H原子的最外層電子數(shù)為2，則分子中H原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了8電子結(jié)構(gòu)判斷，注意分子中含有氫元素，該分子一定不滿足各原子達8電子結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如表所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：
  X  
YZ  W
（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與Z的氫化物中，較穩(wěn)定的是HCl（用化學(xué)式表示）
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
Ⅱ．運用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計原電池（NaOH為電解質(zhì)溶液），該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Si+6OH--4e-=SiO32-+3H2O；
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；
②CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2；
③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3．
工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為2C（s）+SiO2（s）=Si（s）+2CO（g）△H=△H1+△H2-△H3；
（6）25℃時，往a mol•L-1NH3的水溶液中滴加0.1mol•L-1H2SO4溶液，滴加過程中溶液的導(dǎo)電能力增強（填“增強”、“減弱”或“不變”）；實驗測得a mol•L-1NH3的水溶液的pH值為12，求此氨水的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-4}}{（a=1{0}^{-2}）}$mol•L-1（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．二甲醚（CH3OCH3）是一種綠色、可再生的新能源．下圖是綠色電源“燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法錯誤的是（　�。�
A．a電極為該電池負(fù)極
B．O2在b電極上得電子，被氧化
C．電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列關(guān)于離子化合物的敘述不正確的是（　�。�
A．離子化合物中都含有離子鍵
B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C．有些離子化合物可能含有共價鍵
D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項的事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H+的能力不及H2O
C．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)，甘油產(chǎn)生的H2多
D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解他的作用．鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（ag）-2e-═PbSO4（s）
B．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
C．在充電時，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（ag）
D．在放電時，該電池的負(fù)極材料是氧化鉛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：

①圖中X溶液是FeCl3；
②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時，鹽橋中的K+（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負(fù)極；
②圖丙中的②線是Fe2+的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時，溶解銅的質(zhì)量為64g．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應(yīng)式是Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　　）
A．加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液
C．在等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液中分別滴加稀鹽酸
D．在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列元素中，屬于第ⅠA族的是（　�。�
A．MgB．PC．LiD．S

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